【題目】下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 裝置中的離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

B. 裝置中出口①處的物質(zhì)是氫氣，出口②處的物質(zhì)是氯氣

C. 除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導出

D. 轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時產(chǎn)生氫氣8.96 L(標準狀況)

【答案】B

【解析】

A.離子交換膜有選擇性，根據(jù)圖象可知，該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過，故A正確；

B.根據(jù)圖知，左邊裝置氯離子放電生成氯氣、右邊裝置氫離子放電生成氫氣，所以裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣，故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，左邊裝置氯離子放電生成氯氣、右邊裝置氫離子放電生成氫氣，右邊氫氧根離子濃度增加，堿性增強，所以除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導出，故C正確；

D.電解反應(yīng)式為2Cl－＋2H2O↑Cl2↑＋H2↑＋2OH－，轉(zhuǎn)移電子2mol時產(chǎn)生氫氣1mol，轉(zhuǎn)移電子0.8mol時產(chǎn)生氫氣0.4mol，標況下的體積是8.96L，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是(　　)

A. 已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

B. 將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)行教材中給我們介紹的“鋁熱反應(yīng)”是用鋁粉和氧化鐵混合物，在鎂條燃燒產(chǎn)生的高溫下發(fā)生反應(yīng)的。

(1)該反應(yīng)的化學方程式為：__________________________________________________；

該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；以上敘述中除鎂條外，還缺少一種藥品，它是__________，在該反應(yīng)中的作用是____________________________________________。

(2)工業(yè)冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。

用“鋁熱反應(yīng)”原理冶煉金屬錳屬于_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是醫(yī)藥上補血劑的有效成分。某課外小組測定該補血劑中鐵元素含量的流程如下(已知其它成分在測定過程中不參與反應(yīng))，回答下列問題：

(1)步驟①研細的目的是_______。

(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。

(3)步驟③加入H2O2的目的_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)步驟③后過量X溶液是_______(填化學式)溶液。

(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

(6)假設(shè)實驗無損耗，正常人每天應(yīng)補充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補血劑片來補充，則正常人每天需服用上述補血劑_______片。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型，高效的綠色水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃 (FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)工藝流程如下：

化學興趣小組的同學們在實驗室中，通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備高鐵酸鉀，下圖所示是模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

已知：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。

(1)工業(yè)流程中，需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH)，最合適的試劑A是：________。

A．Cl2 B．O2 C．KMnO4 D．HNO3

流程中制備鐵黃涉及到的離子反應(yīng)方程式：_______。

實驗測得反應(yīng)溶液的pH對鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示，pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率逐降低的主要原因可能是：______。

(2)根據(jù)工業(yè)流程推斷，溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (填“>”或“<”)

(3)實驗室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時，兩種試劑的滴加順序為________。

(4) K2FeO4在水溶液中易水解，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用____溶液(填序號)

a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c． Fe(NO3)3、異丙醇 d．異丙醇

(5)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，三次滴定，消耗Na2S2O3標準溶液分別17.98、18.02、18.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 若b、c點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B. a、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動

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