用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南常德石門(mén)第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 ( )
A.豆?jié){ B.牛奶 C.蔗糖溶液 D.煙、云、霧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆吉林省高三上學(xué)期二次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng):①Cl2+2KBr===2KCl+Br2,②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O,
③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3,下列說(shuō)法正確的是
A.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2
B.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D.③中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高一上段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:
(1)操作①的名稱(chēng)是 ,操作②的名稱(chēng)是 。
(2)試劑a是 ,試劑b是 ,固體B是 。(填化學(xué)式)
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u> 。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問(wèn)不用回答) 。
(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)和操作后,合成了淺藍(lán)綠色晶體X.為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.結(jié)晶水的測(cè)定:稱(chēng)取7.84g淺藍(lán)綠晶體,加熱至100℃失去結(jié)晶水,冷卻至室溫后,稱(chēng)重,質(zhì)量為5.68g。
Ⅱ.NH4+的測(cè)定:將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入氮?dú),?0.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸,到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液。
Ⅲ.鐵元素的測(cè)定:將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的物質(zhì)全部倒入錐形瓶中,向其中加入適量3%H2O2的溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后,測(cè)得其質(zhì)量為1.6g;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)I中,不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填正確答案標(biāo)號(hào))
A.燒杯 B.鐵架臺(tái)(帶鐵圈) C.坩堝 D.蒸發(fā)皿 E.酒精燈 F.干燥器 G.托盤(pán)天平
(2)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,通入氮?dú)獾哪康氖莀___________。
(3)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸時(shí),應(yīng)使用______式滴定管;可使用的指示劑為_(kāi)______;若在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)有少量待測(cè)液濺出,會(huì)使測(cè)量值________。
(4)在實(shí)驗(yàn)中,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________________。
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________,三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.用Al作電極電解NaHCO3溶液:2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
B.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí):2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.碳酸鈉的水解反應(yīng):CO32-+ H3O+ HCO3-+ H2O
D.酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng):
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試文化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮 C. 食物腐敗 D.點(diǎn)制豆腐
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東深圳高級(jí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。
I.(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)]中鐵元素的含量。
①下列滴定裝置中(夾持部分略去),最合理的是: (填字母序號(hào))。
②實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要 (填儀器名稱(chēng))。
Ⅱ.探究小組乙測(cè)定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
常溫下,探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中,用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù), 溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
(2)如圖:a>7.0的理由是(用電離方程式表示) 。
(3)如圖,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時(shí),此時(shí)溶液中c(Cl—) c(NH4+)(填<、>或=)。
當(dāng)加入稀鹽酸的體積至b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)________。
(4)結(jié)合圖信息,計(jì)算氨水的濃度為 mol•L-1;寫(xiě)出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式,Kb= 。
(5)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,正確的是 。
A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果
B. 錐形瓶未用氨水進(jìn)行潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏低
C. 酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D. 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆四川成都第七中學(xué)高三階段測(cè)試三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A.用甲圖裝置電解精煉鋁
B.用乙圖裝置制備氫氧化亞鐵
C.用丙圖裝置可制得金屬錳
D.用丁圖裝置驗(yàn)證碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性
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