Question

在體積完全相同的甲、乙、丙三個密閉且絕熱的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，△H＜0；初始投料為：甲（2mol SO₂和1mol O₂）、乙（2mol SO₃）、丙（4mol SO₃）；保持起始溫度相同，達(dá)平衡時(shí)三個容器中的壓強(qiáng)P、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率а、SO₃的體積分?jǐn)?shù)φ、SO₃的物質(zhì)的量n 之間關(guān)系判斷正確的是（　　）

• A、P_甲=P_乙
• B、а_乙+а_甲=1
• C、φ_甲＜φ_乙
• D、n_丙=2 n_乙

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：容器甲中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器乙中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同，容器丙中相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上再加入2mol SO₂和1mol O₂，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器丙中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，容器乙中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動；溫度相同時(shí)，容器甲中 SO₂的轉(zhuǎn)化率與容器乙中 SO₂的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器乙中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、容器乙中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，物質(zhì)的量減少，所以P_甲＞P_乙，故A錯誤；
B、溫度相同時(shí)，容器甲中 SO₂的轉(zhuǎn)化率與容器乙中 SO₂的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器乙中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，所以а_乙+а_甲＜1，故B錯誤；
C、容器乙中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，所以φ_甲＜φ_乙，故C正確；
D、容器丙中相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上再加入2mol SO₂和1mol O₂，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器丙中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，所以n_丙＞2 n_乙，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的建立等，難度較大，構(gòu)建平衡建立的途徑進(jìn)行比較是關(guān)鍵．