【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷（n）由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注。它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�

A. n的所有原子都在一個平面內(nèi)B. 反應(yīng)②是消去反應(yīng)

C. n與互為同分異構(gòu)體D. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)乙烯分子的6原子共面，可以判斷分子中所有的碳原子一定共面。n中左右兩端分別有2個飽和的碳原子，這4個飽和碳原子上的氫原子不可能與所有的碳原子共平面，A項錯誤；

B. p經(jīng)過②得到m，從可以看出，2個溴原子變成了1個氧原子，不是消去反應(yīng)生成不飽和的鍵，B項錯誤；

C.n的分子式為C6H8，的分子式也為C6H8，為同分異構(gòu)體；C項正確；

D.m的分子式為C7H8O，屬于芳香族化合物，取代基從整到散可以為—CH2OH或者—O—CH3，有兩種，也可以為—OH和—CH3，共3種，共5種，D項錯誤；

本題答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. “84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+

B. 的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-

C. 0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+

D. pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、同溫同壓下，若A容器中充滿O2、B容器中充滿O3。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_____。

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是____。

Ⅱ、現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。

請回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。

氣球中收集到的氣體的物質(zhì)的量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。

請回答：

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。

(2)“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。

(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

(5)“碳化結(jié)晶”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實驗室中粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。

（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為____。

A. 過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

B. 過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

C. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

D. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

（2）如何檢驗所加 BaCl2 溶液已過量____。

（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。

（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。

（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl____g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。

（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯誤操作有____。

A. 定容時，仰視讀數(shù)

B. 洗滌容量瓶后沒有進行干燥

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次～3 次

D. 在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分

E. 加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某同學(xué)在一次探究實驗中所 設(shè)計的裝置圖，圖中空缺處（甲處）分別放置以下四種物質(zhì)。有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是（ ）

選項

用品

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

固體NaCl

小燈泡不亮

固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

B

銅絲

小燈泡變亮

銅絲能導(dǎo)電，所以銅絲是電解

C

氯化氫的水溶液

小燈泡變亮

氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D

二氧化硫的水溶液

小燈泡變亮

二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，氯氣的摩爾質(zhì)量等于71 g

B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素

C. 某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

D. 2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023

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