Question

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）?2E（g）． 若開始時只充入4mol E，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，若開始時只充入4mol M和2mol N 的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A、20%
• B、40%
• C、60%
• D、80%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)等效平衡，在相同溫度下，固定容積的反應容器內(nèi)，4molE與4molM和2molN的物質(zhì)的量相當，達到平衡時，兩者的平衡狀態(tài)相同，利用三段式解題方法，可求知結(jié)果．

解答： 解：設(shè)充入4molE達到平衡狀態(tài)時反應了2xmolE，根據(jù)方程式計算如下：
            2M（g）+N（g）2E（g）
起始        0 mol   0 mol           4mol
轉(zhuǎn)化         2x     x               2x
平衡         2x     x              4-2x
根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則有：

2x+x+(4-2x)

4

=1.2，解得x=0.8mol；
在相同條件下，4molE與4molM和2molN的物質(zhì)的量相當，達到平衡時，兩者的平衡狀態(tài)相同，即若開始時只充入4molM和2molN的混合氣體，
達平衡時M的物質(zhì)的量為1.6mol，轉(zhuǎn)化的M的物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol所以達平衡時M的轉(zhuǎn)化率=

2.4

4

=60%；
故選：C．

點評：本題為等效平衡問題，解決這類問題時注意以下兩個方面的問題：
（1）對于兩邊氣體分子數(shù)不相等的可逆反應，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成方程式同一半邊的物質(zhì)時物質(zhì)的量與起始所給物質(zhì)對應相同，則兩平衡等效．
（2）對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與起始所給物質(zhì)的比例對應相同，則兩平衡等效．