關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法正確的是

A．含氧酸能起氧化反應(yīng)，無氧酸則不能

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( ）

A．體心立方是金屬最密堆積的形式

B．在SiO2晶體中，并不存在單個(gè)“SiO2”分子

C．干冰中，與CO2分子等距緊鄰的CO2分子有8個(gè)

D．31 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液480 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：

（1）配制該溶液時(shí)，使用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、 、 ，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是 。

（2）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?u> ，稱量時(shí)應(yīng)稱取燒堿的質(zhì)量為 。

（3）在配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響是(填偏高、偏低或無影響)

①配制前，容量瓶內(nèi)有水_________

②溶液未冷卻便定容__________

③定容時(shí)仰視刻度線__________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①

MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②

MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈綠色) ③

（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_________影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為_________→_________。

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是_________(填字母)

A．氧化性：PbO2＞KMnO4 B．Mn2+被還原成MnO4- c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量比為3：2。

完成下列化學(xué)方程式：

①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______

②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣； ②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是

A．都是氧化還原反應(yīng) B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D．生成KCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為

A．6mol B．2mol C．3mol D．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是

①1.01×105Pa、25℃時(shí)，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2NA

②0.1L3mol﹒L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NA

③5.6g鐵粉和足量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為NA

④常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

⑤1molNH3所含有的電子數(shù)為17NA

⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

⑦常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA

⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA

A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．④⑦ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時(shí)能獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移0.4mol H+

C．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D．負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津靜海一中等六校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )

A．膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間

B．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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