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關于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是（　　）
A、光導纖維的主要化學成分是SiO2
B、SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應
C、SiO2和CO2都能溶于水且與水反應生成相應的酸
D、硅屬于非金屬，是良好的半導體材料
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A、SiO2是光導纖維的主要成分；
B、酸性氧化物都能與強堿反應；
C、SiO2不溶于水，與水也不反應；
D、根據晶體硅能導電分析．
解答： 解：A、光導纖維的主要成分是SiO2，故A正確；
B、SiO2和CO2都是酸性氧化物，酸性氧化物都能與強堿反應，故B正確；
C、SiO2不溶于水，與水也不反應，CO2能溶于水且與水反應生成碳酸，故C錯誤；
D、硅是良好的半導體材料，可用于制造計算機芯片等，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了物質的性質、酸性氧化物的通性，注意特殊性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于醇和酚的說法中，正確的是（　�。�
A、含有羥基的化合物一定是醇
B、分子內有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚
C、羥基跟鏈烴基相連時，有機物為醇
D、酚和醇具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于弱電解質的是（　�。�
A、BaSO4
B、CO2
C、CH3COOH
D、CH3COONH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，A池用石墨電極電解飽和KCl溶液，B池精煉粗銅，當d極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L時停止通電，此時A池中KCl有剩余且溶液的體積為200mL，下列說法正確的是（　�。�
A、該電路中通過的電子的物質的量為0.4mol
B、向A池中通入4.48L HCl氣體可恢復到電解前的狀態(tài)
C、e電極應為粗銅板材料且質量減少6.4g
D、停止通電后恢復至室溫A池中溶液的pH值為14

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/mL）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、可以選擇酚酞作指示劑
B、在C點，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C、在A、C間任一點，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在D點：c（NH4+）+c（NH3?H2O）═c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數：HCN  Ka=4.9×10-10； H2CO3  Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．則將少量CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3
B、將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=200c（SO42-）
C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10-5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為5×10-5mol/L
D、
在不同條件下進行的異構化反應X?Y的進程圖解如圖所示．圖中的“”是X，“”是Y，則可以計算得到乙的平衡常數K=1，且比甲的平衡常數要小

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種易溶于水的強電解質A、B、C、D由以下8種離子組成（電解質中陽離子、陰離子各不相同）．
陽離子 NH4+、Na+、Al3+、Ba2+
陰離子 SO42-、OH-、Cl-、CO32-
已知：①A、C溶液顯堿性，B、D溶液顯酸性；②C和D的溶液混合反應的現象是只有刺激性氣味的氣體生成；③A和B的溶液混合反應的現象是產生白色沉淀，同時有無色無味的氣體生成．
（1）用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．
（2）寫出B與C物質的量之比為1：3時的溶液反應的離子方程式
 
．
（3）將等體積、等物質的量濃度的D溶液和C溶液混合反應后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．（已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）
（5）25℃時，將amolD溶于水，向該溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的過程中，水的電離平衡將
 
（填正向、逆向、或不）移動；滴加氨水的濃度為
 
mol/L．（已知25℃時，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[
c(H+)
c(OH-)
]
（1）HA的電離方程式為
 
．
（2）0.1mol?L-1 HA溶液中，c（H+）=
 
，AG=
 
．
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是
 
（填字母）
a．加水稀釋   b．加少量鹽NaA固體  c．加少量NaOH固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類．
①由乙炔制氯乙烯
②乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙醇在銅或銀的催化下與氧氣反應生成乙醛
⑥苯與液溴制溴苯
⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
（1）其中屬于：（填序號）
取代反應
 
；加成反應．
 
；氧化反應
 
；消去反應
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：
 
．
反應②：
 
．
反應⑤：
 
．
反應⑦：
 
．

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