下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2與22.4 L H2SO4含有相同的分子數(shù)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮?dú)獾幕旌蜌怏w（任意比）的體積約為22.4 L
C、常溫下32g O2含分子數(shù)小于NA個
D、22.4 L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，H2SO4為液體；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol；
C.32g O2的物質(zhì)的量為
32g
32g/mol
=1mol；
D．溫度、壓強(qiáng)位置，不能確定氣體的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，H2SO4為液體，不能利用體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則1mol氧氣和氮?dú)獾幕旌蜌怏w（任意比）的體積約為1mol×22.4L/mol=22.4 L，故B正確；
C.32g O2的物質(zhì)的量為
32g
32g/mol
=1mol，則分子數(shù)為NA個，故C錯誤；
D．溫度、壓強(qiáng)位置，不能確定氣體的物質(zhì)的量，則不能確定22.4 L氣體所含的分子數(shù)與11.2 L氣體所含的分子數(shù)的關(guān)系，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式及氣體體積的計算、Vm的使用條件等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）
A、反應(yīng)進(jìn)行到10s時已達(dá)到了平衡狀態(tài)
B、反應(yīng)開始10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol?L-1
C、反應(yīng)開始到10s時，已用去的Y占起始量的百分比為21%
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，經(jīng)實(shí)驗可知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②A遇碘水變藍(lán)色；③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）試判斷它們各是什么物質(zhì)：A是
 
，B是
 
，C是
 
．
（2）分別寫出A、C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A：
 
．C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此判斷下列粒子的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、Fe3+＞Cl2＞I2
B、Cl2＞Fe3+＞I2
C、Cl2＞I2＞Fe3+
D、I2＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化合物，下列敘述正確的有
 
．
A．分子間可形成氫鍵
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，化學(xué)已發(fā)展成一門博大精深、內(nèi)涵豐富的自然科學(xué)，“化學(xué)發(fā)現(xiàn)”是推動化學(xué)學(xué)科發(fā)展的動力和源泉．請回答下列問題：
（1）英國化學(xué)家盧瑟福和他的學(xué)生丹麥物理學(xué)家玻爾建立了原子結(jié)構(gòu)模型．
①
 
37
17
CI的中子數(shù)為
 
，該氯原子與
 
23
11
Na原子形成的化合物的摩爾質(zhì)量為
 
，用電子式表示該化合物的形成過程
 
．
②O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，沸點(diǎn)H2O
 
H2S（填“＞”或“＜”）．
（2）．有H、D、T三種原子，把它們之間的關(guān)系填寫在空白處：
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)密度之比為
 
．
②1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為
 
．
③1g各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為
 
；1g的D2，T2中的中子數(shù)之比為
 
．
④在同溫、同壓下，1L各種單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為
 
．
（3）1871年，俄國化學(xué)家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學(xué)地預(yù)言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期．
①鎵的族序數(shù)是
 
，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.077
主要化合價+1+1-2-3，+5+2，+4
�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序為
 
（用元素符號和“＞”表示）．
ⅱ：W、X、Y按原子個數(shù)比為4：3：2組成一種離子化合物，化學(xué)式為
 
．
ⅲ：R2X2的電子式為
 
，ZX2的電子式為
 
，R2X2與W2X反應(yīng)的離子方程式為
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應(yīng)的R2X2的質(zhì)量為
 
g．
（4）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破．德國化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎．
①工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差．據(jù)表計算：
化學(xué)鍵H-HN≡NH-N
生成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時放出（或吸收）的能量436kJ946kJ390kJ
工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN2充分反應(yīng)時對應(yīng)熱量的數(shù)值為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能作為實(shí)驗判斷依據(jù)的是（　　）
A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱
B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱
C、硫酸與碳酸的酸性比較，判斷硫與碳的非金屬活動性強(qiáng)弱
D、1moLBr2和1moLI2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷是工業(yè)上常用的化工原料
（1）以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-l．一定溫度下，將CH4和H2O（g）各0.11mol充入IL恒容密閉容器中：
①若平衡時壓強(qiáng)與初始壓強(qiáng)比為21：11，則平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分?jǐn)?shù)增大的是
 
．
A．使用高效催化劑    B．充入He（g），增大壓強(qiáng)  C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol CO和3mol H2
③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各為0.04mol、0.04mol、X、Y，若平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則X為
 
 mol、Y為
 
mol．
在此情況下，反應(yīng)起始將向_
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-l，寫出由CO2和CH4反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題．
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．加入催化劑對E有何影響？（填“升高”、“降低”或“無影響”）
 
．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算．
已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol    ②
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案