【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1③用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1 ④2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，其中正確的是

A.①②B.①④C.②③D.③④

【答案】A

【解析】

根據(jù)題給信息，2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，則用C表示的反應(yīng)速率為：，根據(jù)同一反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率=，用B表示的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為。

起始時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為，同理可得B起始的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，根據(jù)反應(yīng)方程式有：

2A(g)＋B(g)2C(g)

則2s時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為，B的濃度為0.7 mol·L－1，由以上分析可知，①正確；②正確；③錯(cuò)誤；④錯(cuò)誤；A項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含、

B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧氣將、SO32-、H2SO3氧化為

D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，甲容器中充入N2和CO的混合氣體，乙容器中充入O2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A.兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等

B.甲容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量與乙容器中氣體的摩爾質(zhì)量相等

C.甲乙兩容器氣體的質(zhì)量相等

D.甲乙兩容器氣體所含原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S電離常數(shù)分別為Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當(dāng)溶液的pH＝5時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀為MnS，則：

(1)HS—的電離常數(shù)表達(dá)式為______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________種；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)當(dāng)溶液的pH＝5時(shí)，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度積為_____________；

(6)當(dāng)Mn2+完全沉淀時(shí)，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.Na+、Fe2+、NO3-、H+都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

B.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

C.向0.1molL-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示

D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開(kāi)展了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲組同學(xué)猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲組同學(xué)的猜想，并說(shuō)明理由：______________________。

（2）乙組同學(xué)按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

①裝置B的儀器名稱是______________，所盛試劑是_________________。

②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________， 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________。

（3）丙組同學(xué)選用乙組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3。

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中，通入 N2一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，冉點(diǎn)燃酒精燈。通入N2的目的是___________________ 。

②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產(chǎn)物中有__________________；能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________ 。

（4）丁組同學(xué)將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時(shí)間后，檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( )

A. 0.1 mol L1的鹽酸15 mL B. 0.2 mol L1的鹽酸12 mL

C. 0.15 mol L1的硫酸溶液8 mL D. 18 mol L1的濃硫酸15 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常檢測(cè) SO2 含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是 SO2 +H2O2 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl，NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.上述反應(yīng)生成 2.33 g BaSO4 沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.01NA

B.17 g H2O2 中含有非極性鍵數(shù)目為 0.5NA

C.0.1 mol BaCl2 晶體中所含微粒總數(shù)為 0.3NA

D.25 ℃時(shí)，pH =1 的 HCl 溶液中含有 H+的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性

B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水

D. 在反應(yīng)C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑

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