在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是：  （    ）

A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低   D．X1、X2均增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+  ②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—  ③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+  ④常溫下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+ ⑤無(wú)色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A、②③    B、①③    C、③④    D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸納正確的是（    ）

    ①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿    ②同素異形體：金剛石、石墨；C60、C70

    ③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀    ④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

    A．①②    B．②③    C．③④    D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g)    △H1

C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)      △H2

根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（  ）

A、△H1=△H2  B、△H1>△H2 C、△H1<△H2  D、金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是

A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

C、化學(xué)方程式中b ＞c +d  

D、達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度和一定壓強(qiáng)的容器中充入4升N2和H2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到原溫度，體積變?yōu)?.4升，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件下H2的相對(duì)密度為5.

計(jì)算：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)V(NH3)=             升，反應(yīng)前

V(N2)：V(H2)=                ，N2的轉(zhuǎn)化率為                  

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是(　　)

分類(lèi)

組合 　

堿

酸

鹽

堿性

氧化物

酸性

氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�

　

A．

I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣

B．

2Br﹣+I2═Br2+2I﹣

　

C．

2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D．

2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)       Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是    

  A  電池工作時(shí)，鋅失去電子

  B  電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

  C  電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

  D  外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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同步練習(xí)冊(cè)答案