【題目】下列說法正確的是（ ）

A.根據(jù)類推思想，氯化鋁溶液蒸干后灼燒，最后得到氧化鋁，則硫酸鋁也一樣

B.高溫高壓下的超臨界水，溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度較大，有時顯酸性，有時顯堿性

C.如圖可表示水分解過程中的能量變化

D.等體積、等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)前者小于后者

【答案】C

【解析】

A項、硫酸鋁在溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸，因硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干得到硫酸鋁，故A錯誤；

B項、高溫高壓下的超臨界水，溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度雖然較大，但氫離子濃度依然等于氫氧根濃度，溶液依然呈中性，故B錯誤；

C項、水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，使用催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D項、醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，由于酸性CH3COOH>HClO，則水解程度醋酸鈉小于次氯酸鈉，c(H+)前者大于后者，所以等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，離子總數(shù)前者大于后者，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA

B.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，過濾，最后向濾液中加入鹽酸至濾液呈中性。請寫出加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)從海水中提取食鹽后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起____________作用？

(3)海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)_________？從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)_________？為什么_________________？

(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻？________。

A.H2

B.CO2

C.空氣

D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的二氧化碳分別通入：①氯化鈣溶液�、诠杷徕c溶液�、蹥溲趸}溶液�、茱柡吞妓徕c溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是(　　)

A.①②③④

B.②④

C.①②③

D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(紅色)H＋＋In－(黃色)。濃度為0.02mol·L-1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③食鹽水 ④NaHSO4溶液 ⑤純堿溶液 ⑥氨水。其中能使指示劑顯紅色的是（ ）

A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應(yīng)達到平衡時，下列說法不正確的是 （ �。�

A. 若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B. 若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變

C. 若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低

D. 若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：

Fe2+ Fe3+ FeO42-（高鐵酸根離子）

回答下列有關(guān)問題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應(yīng)方程式：_____________。檢驗反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

（3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是_______________，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)＋2HCl=2Cl－＋ H2O＋SiO2↓

B.水玻璃中通入過量二氧化碳＋CO2＋H2O=＋H2SiO3↓

C.硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SiO3＋ OH－=＋ H2O

D.SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2＋2OH－=＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能。

(1)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學方程式：

C(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是________。

(2)氫能源有可能實現(xiàn)能源貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明在過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64g·cm－3，相對原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學式________________。

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