Question

有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol·L^-1的鹽酸中，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液的體積為（    ）

A.1 000 mL               B.500 mL               C.100 mL             D.1 500 mL

Answer 1

A

解析:

依題意，先寫出有關反應的化學方程式：Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑，MgCl₂+2NaOH====Mg(OH)₂↓+2NaCl，AlCl₃+3NaOH====Al(OH)₃↓+3NaCl。依化學方程式知，僅當鎂、鋁全部以Mg(OH)₂、Al(OH)₃沉淀，即沉淀質量達到最大值時，溶液中只存在NaCl，故當沉淀的量最多時n（NaOH）＝n（HCl）。n（NaOH）=0.5 L×4 mol·L^-1＝2 mol，，即為1 000 mL。