解:(1)由A、B反應流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl
3,B為NaOH,由B、C反應流程圖知,Y為NH
3,C應該為銨鹽,所以C為NH
4HSO
4,D就為Na
2CO
3氣體Z為CO
2,故答案為:AlCl
3;NaOH;NH
4HSO
4;Na
2CO
3;
(2)A是AlCl
3,AlCl
3水解:Al
3++3H
2O?Al(OH)
3+3H
+,灼燒:2Al(OH)
3![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/233649.png)
Al
2O
3+3H
2O;AlCl
3水解產(chǎn)物受熱分解得到的是Al
2O
3和HCl,最后HCl完全逸到空氣中;W是NaAlO
2,水解AlO
2-+H
2O?Al(OH)
3+OH
-,由于OH
-的存在,Al(OH)
3不能沉淀下來,最后得到NaAlO
2;D是Na
2CO
3,由于CO
32-水解:CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-而呈堿性,故pH>7,
故答案為:Al
2O
3 ;NaAlO
2;大于;CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-;
(3)A、B、C、D四種溶液,其中NaOH和Na
2CO
3呈堿性的pH>7,而且NaOH堿性>Na
2CO
3,AlCl
3和NH
4HSO
4呈酸性,pH<7,NH
4HSO
4酸性>AlCl
3,所以等物質(zhì)的量濃度A、B、C、D的pH由大到小的順序是NaOH>Na
2CO
3>AlCl
3>NH
4HSO
4,為B>D>A>C,故答案為:B>D>A>C;
(4)等物質(zhì)的量濃度的NH
4HSO
4與NH
4Cl溶液,NH
4HSO
4電離出的H
+對NH
4+的水解起到抑制作用,所以c(NH
4+):前者>后者,故答案為:>;
(5)B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則溶液中存在硫酸鈉、硫酸銨以及氨水等溶質(zhì),混合溶液呈中性,則c(H
+)=c(OH
-),由電荷守恒有c(Na
+)>c(SO
42-)>c(NH
4+)>c(H
+)=c(OH
-),
故答案為:c(Na
+)>c(SO
42-)>c(NH
4+)>c(H
+)=c(OH
-).
分析:由A、B反應流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl
3,B為NaOH,由B、C反應流程圖知,Y為NH
3,C應該為銨鹽,所以C為NH
4HSO
4,D就為Na
2CO
3氣體,Z為CO
2,
(2)加熱促進鹽類的水解,根據(jù)鹽類水解原理分析;
(3)根據(jù)酸、堿的電離以及鹽類的水解的角度比較溶液pH的大��;
(4)從鹽類水解的影響因素以及平衡移動的角度分析;
(5)從溶液電荷守恒的角度分析.
點評:本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別,題目難度中等,本題側(cè)重于鹽類的水解考查,學習中注意把握相關(guān)知識.