除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應加入的試劑的化學式或名稱，寫出有關(guān)的反應方程式．
（1）銅粉中混有少量鋁粉
 
、
 
；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2
、
 
；
（3）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3
 
、
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：元素及其化合物,化學實驗基本操作
分析：（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，可用氫氧化鈉溶液除雜；
（2）FeCl2可與Cl2反應生成FeCl3；
（3）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．
解答： 解：（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，可用氫氧化鈉溶液除雜，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：NaOH；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）FeCl2可與Cl2反應生成FeCl3，可加入氯水除雜，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
故答案為：氯水；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（3）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，則可用加熱的方法除雜，反應的方程式為2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2+H2O，
故答案為：加熱；2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2+H2O．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握相關(guān)方程式的書寫，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出乙酸分子中官能團：
 
．
（2）用最簡單的方法鑒別苯、乙醇、溴苯，選用的試劑是：
 
（填名稱）
（3）下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應的是
 
．
①CH2=CHCOOH   ②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH   ⑤HOCH2CH2CH2-
（4）某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物的敘述不正確的是（填序號）：
 


①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應；
④能發(fā)生酯化反應；
⑤1mol該有機物最多能與1mol氫氣加成；
⑥它屬于芳香族化合物
⑦能與溴的四氯化碳溶液在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．
請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）．
 
、
 

Ⅱ．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
 
．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為
 
．
②控制鼓氣速度的方法是
 
，若鼓氣速度過快則會
 
，若鼓氣速度過慢則會
 
．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接
 
、
 
接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在
 
中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是
 
．（結(jié)合反應方程式說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列反應：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為
 
，用O2濃度變化來表示的反應速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、用圖l所示裝置蒸干AlC13飽和溶液制備AlCl3晶體
B、用圖2所示裝置證明非金屬性Cl＞C＞Si
C、用圖3所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機層和水層
D、用圖4所示裝置制取少量Cl2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：
N2 （g）+3H2 （g） 
△
2NH3 （g）△H=-92.2kJ/mol
在不同時間段里化學反應速率隨時間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、處于平衡狀態(tài)的只有t1～t2段
B、t1～t2段c（NH3）最大
C、在t2時可能是向容器中充入了少量He
D、在t4時可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-
B、Na+、Ba2+、SO42-、Br-
C、K+、SCN-、Fe3+、Cl-
D、K+、AlO2-、Cl-、SO42-

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