利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ）

A．電解時以純銅作陽極

B．電解時陽極發(fā)生還原反應

C．純銅連接電源負極，電極反應是Cu-2e- =Cu2+

D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇分子中化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是( )

A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B．燃燒是全部化學鍵都斷裂

C．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

D．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知適當條件下+7、＋6、＋4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2。將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體(標準狀況，后同)，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列正確的是( )

A．V=2.24L

B．參加反應的HCl為0.18mol

C．無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少

D．6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應可得到2.24L Cl2(標準狀況)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)△H>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大

C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度

D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反應速率可用反應物或生成物的濃度變化來表示，下列各關系中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

B．氧化銅和氧化亞銅都是黑色

C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬

D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）請寫出上述實驗中可以加快氫氣生成速率的反應的化學方程式：__________________；

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________________ (任答兩種)；

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液 /mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O /mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色；

③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）

A. C、D、A、B、E B. E、C、D、B、A

C. A、B、C、D、E D. B、A、D、C、E

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B. 由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. M的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. 原子半徑：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)

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