下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
選項
實驗事實
結論
A
Na2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合時，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短
當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B
在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
催化劑一定不參加化學反應
C
將NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低
該反應為吸熱反應
D
在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應
H2（g）+ I2（g）2HI（g），
把容積縮小一倍
正反應速率加快，逆反應速率不變
AC

正確答案AC
A、當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快。
B、在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變，但物理性質(zhì)改變，催化劑可能參加反應。
C、NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體為吸熱反應。
D、H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍，濃度均增大，正逆反應速率均加快，只是變化的幅度相同，所以平衡不移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下： △H=，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是（ ）
A、A中放熱                  
B、B中放熱 
C、A中熱量變化值大于B中2倍       
D、A中熱量變化值等于B中的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．生成物能量一定低于反應物總能量
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的化學反應的反應焓變
D．同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反應速率為 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為    （   ）                        
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是
A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷和白磷的結構相同
D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
　　途徑I：C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝E1 ①
　　途徑II：先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②
再燃燒水煤氣：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝E3  ③
CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　ΔH＝E4④　，試回答下列問題：
�。�1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）E1、E2、E3、E4的數(shù)學關系式是_____________________________________。
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應又是熵增加的反應，為了讓該反應自發(fā)進行，要使反應條件為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式并配平：
（   ）Al2Te3+（   ）             （   ）Al(OH)3↓+（   ）H2Te↑
（2）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
溫度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在500℃合成氨反應達到平衡時，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數(shù)字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應
N2＋3H22NH3，2 min達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(用分數(shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時分離出NH3     b．升高溫度c．增大壓強           d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
（6）根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應的反應熱。

N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，ΔH<0、ΔS>0的是
A．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g) B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
C．NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq) D．Cl2===2Cl

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