下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、能生成堿的金屬元素都在 IA族
B、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C、第二周期 VIA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為8
D、原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．ⅡA族等元素也可以形成堿；
B．稀有氣體元素原子氦最外層電子數(shù)均為2；
C．碳元素原子存在126C、146C等多種同位素；
D．根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖確定位置．
解答： 解：A．ⅡA族元素等也可以形成堿，故A錯(cuò)誤；
B．稀有氣體元素原子氦最外層電子數(shù)均為2，故B錯(cuò)誤；
C．第二周期ⅣA族元素為碳，碳元素原子存在126C、146C等多種同位素，原子中子數(shù)不一定為8，故C錯(cuò)誤；
D．原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生對(duì)元素周期表的組成特點(diǎn)要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學(xué)習(xí)中要善于抓住這些規(guī)律會(huì)起到事半功倍的效果．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是（　�。�
A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B、灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中所列舉的物質(zhì)與所屬類別對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
A、酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Cl2O7
B、非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖
C、同素異形體：活性炭、C60、石墨、金剛石
D、混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、焦?fàn)t氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7        
②A、B的溶液中水的電離程度比純水大
③C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀  
④B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體
⑤A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．    請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是
 
，C是
 
．
（2）A溶液的pH＞7的原因是（用離子方程式表示）
 
；
（3）常溫下，0.15mol/L C溶液與0.20mol/L鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
；
（4）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="g1pvrq0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是構(gòu)成實(shí)驗(yàn)室中常見物質(zhì)的4種元素，其中D元素是1826年一位法國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時(shí)，向剩余的副產(chǎn)品苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進(jìn)一步提取，得到一種紅棕色有刺鼻臭味的液體；C元素原子比D元素原子少一個(gè)電子層，但是最外層電子數(shù)相同：A+和B2+都比C的離子少8個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、C、D的元素符號(hào)A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）畫出A、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
    A
 
，C
 
．
（3）你認(rèn)為哪兩種元素的原子最容易化合？
 
，寫出這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）用離子方程式表示從海水中提取D元素的單質(zhì)的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　�。�
A、Zn、MnO2干電池放電時(shí)MnO2被氧化
B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C、K分別于M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，且都稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
D、在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl3-，形式存在，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、升高溫度可減小反應(yīng)速率
B、加入合適的催化劑可提高反應(yīng)速率
C、達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0
D、達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（1）根據(jù)流程圖寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰     C．濃硫酸      D．水
（3）測(cè)定ClO2（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
 

②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
．
④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
g．（用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示）
⑤若盛放硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將
 
（填寫“偏低”“偏高”“不變”）
（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水（PH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg/L．若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，得到的氧化產(chǎn)物有凈水作用．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水
B、酸雨指25℃時(shí)pH值小于7的降水
C、加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?/span>
D、發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉

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