8．下列敘述正確的是（　�。�
A．在水玻璃中通入過量二氧化碳，加熱蒸干，最終得到混合物
B．鐵件鍍銅的目的是利用電化學防腐原理保護鐵件不受腐蝕
C．制糖工業(yè)用活性炭脫色和制紙工業(yè)用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中能大顯存在Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

分析 A、向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2，CO2和Na2SiO3反應生成NaHCO3、H2SiO3；
B、鐵件鍍銅的目的是利用電解的原理，在鐵表面生成銅；
C、依據(jù)活性炭與次氯酸漂白原理解答；
D、使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性．

解答 解：A、向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2，CO2和Na2SiO3反應生成NaHCO3、H2SiO3，所以最終得到混合物，故A正確；
B、鐵件鍍銅的目的是利用電解的原理，在鐵表面生成銅，而不是防腐，故B錯誤；
C、活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強氧化性，故C錯誤；
D、使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，堿性溶液中鐵離子不能存在，故D錯誤；
故選A．

點評 本題為綜合題，考查了元素化合物的知識、生產(chǎn)中的應用，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，注意鹽類水解規(guī)律、物質漂白原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．許多化學反應都能生成水．請按照以下反應類型，各寫一個生成水的化學方程式：
（1）化合反應2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）分解反應H2CO3=H2O+CO2↑ _；
（3）置換反應H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu；
（4）復分解反應HCl+NaOH=NaCl+H2O；
并判斷你寫出來的方程式中哪些是屬于氧化還原反應（寫序號）（1）（3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素Q在第二周期且p軌道半充滿．
（1）Y、Z、Q三種原子的第一電離能的由大到小的關系N＞O＞S．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構型為正四面體（用文字描述）．
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．1mol該配合物與足量的AgNO3反應產(chǎn)生沉淀的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．濃硫酸具有：
①難揮發(fā)性（高沸點）；  ②酸性；③強氧化性；   ④吸水性；    ⑤脫水性．
下列各項分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質，請將序號填于空白處：
（1）濃硫酸與食鹽共熱制低沸點的HCl，濃硫酸表現(xiàn)的性質為①②；
（2）濃硫酸與銅共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，化學方程式為②③；
（3）濃硫酸與紅熱木炭反應，化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，濃硫酸表現(xiàn)的性質是③；
（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質為④；
（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質是③⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成與氮的氧化物無關
B．鈣、鐵、碘都是人體內(nèi)必需的微量元素
C．白酒中混有少量塑化劑，可通過過濾除去
D．登高山時防曬是為了防止強紫外線引起皮膚蛋白質被灼傷變性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，是重要的化工原料．
（1）寫出HCO3-的電離方程式HCO3-?H++CO32-
（2）寫出HCO3-水解反應的離子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（3）NaHCO3水溶液呈堿性（選填酸、堿、中），這說明HCO3-電離能力弱于其水解能力（選填強、弱、等）
（4）寫出NaHCO3與NaOH反應的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是（　�。�
①燒堿     ②純堿     ③金屬鈉     ④氯氣    ⑤鹽酸．
A．①②③④⑤B．僅①②③④C．僅①③④⑤D．僅①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由C、H、O三種元素組成的化合物A，其蒸氣密度是相同狀態(tài)下H2密度的30倍．將30gA充分燃燒，產(chǎn)物被足量燒堿溶液吸收，燒堿溶液增重44g．已知A能與NaHCO3反應生成CO2．回答下列問題
（1）A的結構簡式是CH3COOH
（2）有機物B與A相對分子質量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應，生成有機物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種．C的結構簡式是CH3COOCH2CH2CH3
（3）有機物B在Cu做催化劑的條件下與O2反應生成D，化學方程式是2HOCH2CH2CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2 H2O
（4）有機物E是D的氧化產(chǎn)物，F(xiàn)是E的一種同分異構體，F(xiàn)有如圖所示的轉化關系：

①寫出F的結構簡式
②寫出由X生成Y的化學方程式2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2 H2O
③已知NH3和H2O具有相似的化學性質．有機物Q可以發(fā)生水解反應，也可以發(fā)生氨解反應，寫出Q發(fā)生氨解反應的化學方程式CH3CHClCOOH+3NH3$\stackrel{△}{→}$CH3CHNH2COONH4+NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應全部生成C2H2Cl4，則兩個過程中消耗的氯氣的總物質的量是（　�。�
A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol

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