已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 kJ／mol；

② 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2 kJ／mol； ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH＝- Q3 kJ／mol

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（ ）

A． 4Q1+0．5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D． 4Q1+0．5Q2+9Q3

 

D

【解析】

試題分析：n(氣體)= 5mol,由于n(CH4):n(H2)= 4：1,所以n(CH4)= 4mol； n(H2)= 1mol。（①+③×2）整理可得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(;) ΔH＝- (Q1+2 Q3)kJ／mol；由于含有4mol的甲烷，所以燃燒放出熱量是0．4(Q1+2 Q3)kJ；②+③×2整理可得2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝- (Q2+2 Q3)kJ／mol；由于含有1mol的氫氣，所以燃燒放出熱量是0．5(Q2+2Q3)kJ；因此體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為4(Q1+2 Q3)kJ+0．5 (Q2+2Q3)kJ=4Q1+0．5Q2+9Q3 KJ。故選項(xiàng)是D。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的放出熱量的計(jì)算的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014～2015年河北省高一第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是：（ ）

A．Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；

B．NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；

C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)；

D．熔融狀態(tài)的Na2O導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014～2015學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原電池中失去電子的一極為負(fù)極

B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極

C．原電池中相對(duì)活潑的一極為正極

D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考B層化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0．50mol·L-1KI、0．2％淀粉溶液、0．20mol·L-1K2S2O8、0．10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏 色將如何變化 ？為確保能觀察到該現(xiàn)象，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。 

（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

表中Vx= mL，反應(yīng)速率最快的是 （填序號(hào)）。

（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c(S2O82—)與 反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線圖，若保持其他條件不變， （填“B”或“C”）曲線為降低反應(yīng)溫度， （填“B”或“C”）曲線為加入催化劑。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考B層化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）

A．1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22．4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考B層化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下,可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）⊿H=+QkJ／mol，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的 （ ）

A、①②③④ B、①③ C、④② D、①③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考A層化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）10000C時(shí)，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。

（2）上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行，其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為

②該反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是 。

（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10g。則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變

C.c(H2)=c(H2O) D.v正(H2)=v逆(H2O)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考A層化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）

A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -

B．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應(yīng)式為：PbSO4(S) －2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e- = Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e - = Fe2+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014～2015學(xué)年江西四校9月聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：

（a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

 

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