【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿

【答案】D

【解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；

A．Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y > Z > M，故A錯誤；

B．Z為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；

C．X為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；

D．Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（ ）

A.BF3與PCl3為三角錐形B.SO3與CO32-為平面三角形

C.SO2鍵角大于120oD.BF3是三角錐形分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，目前不少城市將焦炭在高溫下與水蒸氣反應制得水煤氣，寫出該反應的化學方程式_________________________說明固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料使用的優(yōu)點有____________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

(1)提高焙燒效率的方法有：_____________（寫一種）高溫下發(fā)生焙燒反應的產(chǎn)物為MoO3,請寫出該反應的化學方程式 ___________________________________。氧化產(chǎn)物是________________。

(2)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。則x＝________。

(3)若在實驗室中模擬焙燒操作，需要用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是___________________。

(4)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ______________________。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“結(jié)晶”前應先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當BaMoO4開始沉淀時,此時SO42-的濃度_____________�！惨阎�Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1

B. 正反應的活化能大于逆反應的活化能

C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 使用催化劑后反應的焓變減小，N2轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有(　　)

A. 2種 B. 4種

C. 5種 D. 7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,向10mL 0.1溶液中滴加0.1溶液,滴加過程中溶液中與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是[已知: ]( )

A.a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點

B.溶液中:

C.該溫度下

D.向100mL 、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時10 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了35mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。

（1）氣態(tài)烴的分子式是__________。

（2）寫出該氣態(tài)烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵(Ga)應用廣泛，在半導體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs 是一種重要的半導體材料。As 與 Ga 同周期，As 與 N 同主族。

①下列事實不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。

a. 堿性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金屬性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs 中，As 元素化合價為-3 價，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。

③廢棄含 GaAs 半導體材料可以用濃硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，寫出該反應的化學方程式_________。

(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研單位設計下述流程提取鎵，已知：Ga 在堿性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。

①試劑 a 是_______________。

②寫出電解制鎵時的陰極電極反應式__________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案