12．引燃密閉恒容容器中的己烷和氧氣的混合氣體，使其進行不完全燃燒，在120℃時測得反應前后氣體的壓強分別為0.36×105 Pa和0.52×105 Pa，這一燃燒反應中主要發(fā)生的化學反應方程式是（　�。�
A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

分析 根據(jù) pV=nRT，等溫定容條件下，P與n 成正比關系；因此，壓強之比是 9：13，那么氣體的物質的量之比也是 9：13，再根據(jù)方程式中計量數(shù)分析．

解答 解：在120℃時測得反應前后氣體的壓強分別為0.36×105帕和0.52×105 帕，根據(jù) pV=nRT，等溫定容條件下，P與n 成正比關系；因此壓強之比是 9：13，那么氣體的物質的量之比也是 9：13，因此反應前后計量數(shù)之比為9：13；再根據(jù)方程式中計量數(shù)可知，故C正確；
故選C．

點評 本題考查了壓強與氣體物質的量的關系，要注意120°C，水是氣態(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一定質量的鎂銅合金加入到100mL某濃度HNO3溶液中，兩者恰好反應，假設反應的還原產(chǎn)物只有NO氣體，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．加入合金的質量不可能為6.6g
B．參加反應的硝酸的物質的量濃度為1mol/L
C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D．生成NO氣體體積為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為．
（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-．
（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學式為（NH4）2C2O4 ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推導不合理的是（　�。�
序號化學反應事實影響化學反應因素
A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度
B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在高溫時能與氧氣反應反應溫度
C水在通電的條件才能分解，雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解催化劑
D銅片在空氣中很難燃燒，納米銅粉在空氣中較易燃燒反應物的接觸面積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是一套檢驗氣體性質的實驗裝置．向裝置中緩慢加入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能為（　　）
①②③④
XSO2H2SCO2Cl2
Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O
C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
D．向飽和的Ca（OH）2溶液中滴加過量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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4．電子計算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，總反應式為Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
B．該電池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化
C．鋅是負極，氧化銀是正極
D．工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是關于反應aA2（g）+bB2（g）?cC（g）△H＜0 的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（　　）
A．升高溫度，同時加壓
B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度
D．增大反應物濃度，同時升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某烴分子中，碳、氫元素的質量比為5：1，相對分質量為72．寫出該烴的分子式及可能的結構簡式．

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