6．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　③1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的外圍電子排布中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3�、�3s23p4，對應(yīng)的第一電離能最大的是④
C．①Na、K、Rb　②N、P、As�、跲、S、Se�、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D．某元素X的逐級電離能（kJ/mol）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+

分析 A．①為Si元素，②為N元素，③為C元素，④為S元素，電子層越多半徑越大，電子層相同原子序數(shù)越大半徑越��；
B．①為Al元素，②為Si元素，③為P，④為S元素，同周期從左到右第一電離能增大，但是第IIA和第VA族反常，大于相鄰主族元素；
C．同主族從上到下電負(fù)性減小，同周期從左到右電負(fù)性增大；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價．

解答 解：A．①1s22s22p63s23p2 是硅，②1s22s22p3 是氮，③1s22s22p2 是碳，④1s22s22p63s23p4是硫，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越鑫半徑越小，所以原子半徑最大的是硅，故A正確；
B．①為Al元素，②為Si元素，③為P，④為S元素，同周期第IIA和第VA族元素的電離能大于相鄰有其它元素，所以P的第一電離能最大，即對應(yīng)的第一電離能最大的是③，故B錯誤；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb電負(fù)性依次減小，②N、P、As的電負(fù)性依次減小，③O、S、Se的電負(fù)性依次減小�、躈a、P、Cl的電負(fù)性依次增大，故C正確；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負(fù)性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價關(guān)系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時碳碳雙鍵發(fā)生斷裂：RCH═CHR′$\stackrel{一定條件}{→}$RCHO+R′CHO，在該條件下，下列烯烴分別經(jīng)過上述條件氧化后產(chǎn)物可以生成甲醛的是（　�。�
A．CH3CH═CH（OH2）2CH3B．CH2═CH（CH2）2CH3
C．CH3CH═CH-CH═CHCH3D．CH3CH2═CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如表為元素周期表的一部分用元素符號或化學(xué)式回答下列問題
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥①⑦④
3③⑤⑧⑩
4②⑨
（1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3
第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH （填化學(xué)式），元素⑦的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；  該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2．在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r-＞Cl-＞F-（用離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個未成對電子．請完成下列問題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（3）根據(jù)VESPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，W原子的雜化類型為sp2雜化．
（4）Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）：H2O＞HF＞NH3＞CH4．
（5）WX2晶體的晶胞中最近的兩微粒之間的距離（設(shè)晶胞棱長為a）是$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
（6）某藍(lán)色晶體，其特征是M2+、M3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個WZ-．第三周期與冷水可以反應(yīng)的金屬元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．
①根據(jù)特征可知該晶體的化學(xué)式（用最簡整數(shù)表示）為：KFe2（CN）6．
②該立方體否（填“是”或“否”）屬于該物質(zhì)的晶胞，R的離子在晶體中的位置是Na+位于每間隔一個立方體的體心．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．當(dāng)濃度恒定時，A、B兩種物質(zhì)在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A+3B?3C．10℃時，反應(yīng)率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃時，反應(yīng)速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若該反應(yīng)溫度升高10℃反應(yīng)速率增至原來的n倍，則n值為（　�。�
A．4B．3C．3.5D．2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列五種物質(zhì)中，屬于同系物的是D
A．O2和O3
B．11H和21H
C．CH3CH2OH和CH3OCH3
D．CH4和
E．和CH3CH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．新興的大腦營養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切的關(guān)系，從深海魚油中提取的被稱為“腦黃金”的DHA就是一種不飽和脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，化學(xué)名稱為二十二碳六烯酸，則它與乙醇生成的酯的分子組成應(yīng)為（　�。�
A．C21H33COOC2H5B．C21H31COOC2H5C．C22H33COOC2H5D．C22H39COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的氣化、液化都是物理變化
B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有2種
D．聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．

（1）a、b、c、d四個點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b、d 點(diǎn)．
（2）25min時，增加了NO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）0.8mol．
（3）a、b、c、d四個點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是cdba （填字母）．

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