14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．5.6g的鐵與0.1mol Cl2充分反應轉(zhuǎn)移電子0.3NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

分析 A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與0.1mol氯氣反應時鐵過量，根據(jù)反應后氯元素變?yōu)?1價來分析；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鈉為+1價來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、標況下，四氯化碳為液體．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與0.1mol氯氣反應時鐵過量，由于反應后氯元素變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣反應時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤；
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由于鈉完全反應且反應后鈉為+1價，故0.1mol鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故B正確；
C、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、標況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質(zhì)的結構是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的沸點，前者高于后者的是（　�。�
A．丙烷　丁烷B．新戊烷　正戊烷
C．對-二甲苯　間-二甲苯D．碘　干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度和壓強下，2.4克CH4的體積為30mL，則在此狀況下，4.8克氧氣的體積為（　�。�
A．40mLB．30mLC．20mLD．10mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關檢驗碳酸鈉樣品中是否含有氯化鈉雜質(zhì)的實驗方案中，最合理的是（　�。�
A．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
B．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
C．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
D．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．從化學看生活，你認為下列說法不合理的是（　　）
A．塑料制品長期不使用也會老化
B．食醋和料酒混合即可產(chǎn)生大量有香味的乙酸乙酯
C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性
D．純堿是Na2C03，小蘇打是NaHC03，其水溶液均呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應：BrCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B．水楊酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．高錳酸鉀酸性溶液與雙氧水反應：2 MnO4-十5H2l8O2+6 H+═2Mn2++518O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．
（1）工業(yè)上可用C02和H2制取甲醇，已知下列反應的能量變化圖：
則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）某化學研究性學習小組模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO（g）+2H2（g）
CH30H（g）△H＜O．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充人1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250℃不變發(fā)生上述反應，用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
  反應時間/min    O    5    10    15    20    25
  壓強/MPa  12.6  10.8  9.5  8.7  8.4  8.4
則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率V（CO）=0.0125mol/（L•min），該溫度下平衡常數(shù)K=4，若升高溫度則K值減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol•L-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0 mL．
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，輕靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
（3）若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視，偏高．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，偏低．
④容量瓶中原有少量蒸餾水，不變．
（4）乙學生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處不正確．不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

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