現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO)
A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L
C

試題分析：稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，n(H+)=0.1mol,n(NO3-)=0.02mol，與足量鐵反應，其離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O,所以產生NO的物質的量為0.02mol，消耗H+的物質的量為0.08mol，余0.02mol H+再與Fe反應生成0.01mol的H2，共收集到氣體0.03mol, 在標準狀況下的體積為0.672L，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來地質、環(huán)境災難頻頻發(fā)生，為防止在大災之后疫病流行，災區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應制得。請寫出反應的離子方程式：                                    。
(2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是       。
A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO2不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當1 mol HClO2分解時，轉移的電子數(shù)是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣。該混鹽 （        ）
A．水溶液呈中性
B．與硫酸反應產生1mol氯氣時轉移2mol電子
C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍
D．既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是                  (　　)。
A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1
B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1
C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產生標況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產生的氣體（標準狀況下測定）如圖所示，假設HNO3的還原產物為NO與NO2，那么理論上從哪一時刻開始產生NO氣體?（假設濃度小于9mol/L為稀HNO3）
A．t1B．t2C．t3D．t4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的結構式為________。
②上述反應離子方程式為____________________，其平均反應速率v（NO3-）為________mol·L－1·min－1。
③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法________。
（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示。
①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應式為______________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是(　　)
A．第①步當2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達到了平衡狀態(tài)
B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某�；瘜W研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是（  ）
A．電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2↑＋H2↑
B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3
C．將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：

已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為                                        。
（2）步驟②加H2O2的作用是                  ，濾渣2為(填化學式)            。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是                                          。
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0．02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =          
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數(shù)可按如下方法：取3．00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據(jù)是                                            。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數(shù)據(jù)如下：
實驗序號
1
2
3
4
消耗Na2S2O3標準溶液(mL)
25．00
25．02
26．20
24．98
 
此產品中CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為               。

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