關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A、若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B、裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
考點：化學(xué)實驗方案的評價,電解原理
專題：實驗評價題
分析：A．裝置①精煉銅，由電流方向可知，a為正極，c為陽極；
B．裝置②是原電池，Zn為負(fù)極；
C．X的密度比水大，不溶于水，可防止倒吸；
D．堿石灰可干燥氨氣，氨氣利用向下空氣法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸．
解答： 解：A．裝置①精煉銅，由電流方向可知，a為正極，c為陽極，則c為粗銅，d為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A錯誤；
B．裝置②是原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C．X的密度比水大，不溶于水，可防止倒吸，則X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸，故C正確；
D．堿石灰可干燥氨氣，氨氣利用向下空氣法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸，圖中可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電化學(xué)及應(yīng)用、防止倒吸裝置、氣體的收集等，側(cè)重有物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]
B、已知25°C時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol?L-1
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＞1
D、室溫下，0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，則有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2000K時，反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K′為（　�。�
A、
1
K
B、K2
C、
1
K2
D、
1
K
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在中學(xué)化學(xué)實驗中可用于分離或提純的方法很多，如蒸餾、結(jié)晶、過濾、鹽析等，下列各組混合物的分離或提純選用方法最合適的是（　　）
A、除去AgI膠體中混有的I-離子--過濾、洗滌、干燥
B、除去苯中含有的少量苯酚--加入NaOH溶液、分液
C、分離CuSO4?5H2O和BaSO4的混合物--溶解、過濾
D、除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)--加入NaOH溶液、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它有很多種同分異構(gòu)體，其中含有酯基的一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，除所給出的乙酸苯甲酯外，還有多少種（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述或應(yīng)用中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，28g N2和CO的混合氣體體積為22.4L
B、任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量
C、一個鈉原子的質(zhì)量約為
23
6.02×1023
g
D、CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體中pH＞7的是（　　）
A、人體血液B、蔗糖溶液
C、可口可樂D、胃液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-350.5kJ/mol
②HgO（s）═Hg（l）+
1
2
O2（g）△H2=+90.8kJ/mol
③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3
請回答：
（1）反應(yīng)①屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗65g Zn（s）時，△H=
 
kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol Hg（l）時，△H=
 
 kJ/mol．
（4）反應(yīng)③的△H3=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；
2CO（g）+2H2（g）?2C（s）+2H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K2=
 
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，SO2與O2的起始濃度為c0（SO2）=1mol?L-1，c0（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)
 
（填字母），請解釋原因
 
．
A．向正方向移動     B．向逆方向移動   C．達(dá)到平衡    D．無法判斷．

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