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19.室溫時(shí)向100mL,0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖B所示:
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),其中水的電離程度最大的是a;在b點(diǎn),溶液中陽(yáng)離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>c(NH4+)>c(H+).

分析 a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3•H2O,(NH42SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3•H2O抑制水的電離;b點(diǎn)溶液呈中性,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3•H2O,(NH42SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3•H2O抑制水的電離,所以水的電離程度最大的為a點(diǎn);
b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3•H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-),則b點(diǎn)c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
所以b點(diǎn)溶液中陽(yáng)離子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(NH4+)>c(H+),
故答案為:a;c(Na+)>c(NH4+)>c(H+).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握離子濃度大小比較的常用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.等質(zhì)量的SO2和SO3,分子個(gè)數(shù)之比為5:4;O個(gè)數(shù)之比為5:6;原子個(gè)數(shù)之比為15:16.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.標(biāo)況下體積為1.12LNH3的物質(zhì)的量為0.05,用NA表示總共含有0.2NA個(gè)原子,將它溶于水形成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量溶度為0.05mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)如圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去,液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液,也可能是純凈物.
(1)若A是一種銀白色金屬,液體C加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入氯水立即變?yōu)檠t色,寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
(2)若A是紫紅色金屬單質(zhì),D是一種無(wú)色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈藍(lán)色,則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.寫(xiě)出紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(3)若A是黑色固體單質(zhì),D是兩種氣體的混合物,其中有一種氣體能使品紅溶液褪色,加熱時(shí)又恢復(fù)原色,另一氣體能使澄清石灰水變渾濁,則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)_2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(4)若A是能溶于水的白色固體粉末,氣體D能使澄清石灰水變渾濁,則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.熒光黃既可用作顏料,也可用作指示劑,其合成路線如圖:
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( �。�
A.X分子中所有原子可以處于同一平面
B.Y可命名為鄰苯二甲酸二乙酯
C.1mol熒光黃最多可與含3molNaOH的溶液完全反應(yīng)
D.熒光黃中只有兩種官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列離子方程正確的是( �。�
A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)_Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C.亞硫酸氫鈉溶液中加過(guò)量澄清石灰水:2HSO3-+Ca2++2OH-═CaSO3↓+2H2O+SO32-
D.金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列事實(shí)能說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )
A.常溫下,二氧化錳與濃鹽酸不反應(yīng),而高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣
B.接觸面相近的鋅粒與1mo1•L-1的鹽酸反應(yīng)比1mo1•L-1的硫酸反應(yīng)快
C.同質(zhì)量的煤塊在空氣中燃燒比煤粉燃燒要慢
D.甲烷與氯氣的混合氣體在暗室中黃綠色變淺速率比在太陽(yáng)照射下慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.1LpH=1的溶液中含有的H+數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4LCH4含有的分子數(shù)為NA
C.1molNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為3NA
D.1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( �。�
A.金屬銅B.氯化鈉溶液C.硝酸鉀固體D.二氧化碳

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