20．硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2
B．單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽(yáng)能電池
C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞
D．60gSiO2含有1NA個(gè)SiO2分子

分析 A、硅元素在自然界中主要是以以硅酸鹽的形式存在，沒(méi)有游離；
B、硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；
C、二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
D、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，而二氧化硅是原子晶體，構(gòu)微粒是原子．

解答 解：A、硅元素在自然界中主要是以以硅酸鹽的形式存在，沒(méi)有游離，而石英、水晶的主要成分都是SiO2，故A錯(cuò)誤；
B、硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用于制造太陽(yáng)能電池，故B正確；
C、二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉具有粘性，所以堿性物質(zhì)不能用磨口玻璃塞盛放，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，而二氧化硅是原子晶體，構(gòu)微粒是原子，不含分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物性質(zhì)，熟悉二氧化硅酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性物質(zhì)保存注意問(wèn)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑操作方法
ACO2（CO）過(guò)量O2點(diǎn)燃
BCaO（CaCO3）足量蒸餾水過(guò)濾、蒸發(fā)
CNaCl溶液（MgSO4溶液）適量BaCl2溶液過(guò)濾
DFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量鐵粉過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水，如圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用．則石墨Ⅱ是電池的正極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．
（2）工作時(shí)，甲池內(nèi)的NO3-離子向石墨Ⅰ極移動(dòng)（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為1：4．
（3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+．
（4）若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.12mol電子．
（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極A上發(fā)生的是還原反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，$CO_3^{2-}$向電極B移動(dòng)
C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2$CO_3^{2-}$
D．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程溶液pH隨MOH溶液V的變化曲線如圖所示HCl溶液，滴定曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{n（HA）}{n（{A}^{-}）}$的值減小
B．當(dāng)V1=10時(shí)，MOH一定是弱堿
C．當(dāng)V1=10時(shí)，溶液中水的電離程度最大
D．當(dāng)V1＞10時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A、B、C中碳、氫、氧三種元素物質(zhì)的量之比均為1：2：1，它們都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但都不能發(fā)生水解反應(yīng)．B1、B2是B的同分異構(gòu)體；又知：
Ⅰ：A在常溫下為氣體，且A+C6H5OH$\stackrel{一定條件}{→}$Z（高分子化合物）
Ⅱ：B1在16.6℃以下凝為冰狀晶體，且
Ⅲ：B2為無(wú)色液體，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅳ：1mol C完全燃燒需要3mol氧氣
試回答：（1）B2的名稱甲酸甲酯，A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AHCHOBCH2OHCHO
（2）寫出X→Y的化學(xué)方程式：CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OHCHOHCHO，與C互為同分異構(gòu)體，且屬于乙酸酯類的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2COOCH3，CH3COOCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)放出CO2，下列操作中既可以用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�
A．混合氣通過(guò)盛有水的洗氣瓶
B．混合氣與過(guò)量氫氣混合
C．混合氣通過(guò)裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．通過(guò)裝有過(guò)量溴水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化已知C為羧酸，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知OCN-中C顯+4價(jià)，在反應(yīng)OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是（　�。�
A．2 molB．3 molC．6molD．4 mol

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