10 g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O溫度由18 ℃升至62.4 ℃，則硫磺的燃燒熱為________，熱化學(xué)方程式為____________________________。

297 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g)  ΔH=-297 kJ·mol-1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4．該過程的化學(xué)方程式可表示為
SO2+V2O5?V2O4+SO3
SO2+V2O5?V2O4+SO3
．
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分?jǐn)?shù)，選用0.0500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進(jìn)行測定．已知：V（耗用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液）=10.00mL，V（采集煙氣）=100.0mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
0.112
0.112
．
（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
在常壓時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率已很高，若加壓，則對設(shè)備、能源等有較高的要求，經(jīng)濟(jì)上不劃算
在常壓時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率已很高，若加壓，則對設(shè)備、能源等有較高的要求，經(jīng)濟(jì)上不劃算
．
（4）在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 2molSO2、1molO2 2molSO3 mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 12.5%
則α1+α2=
1
1
，p=
1.6
1.6
mol，b+c=
39.32
39.32
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市楊浦區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：022

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．

1．工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．

3FeS2＋12C＋8O2Fe3O4＋nA↑＋6S

A是________(寫化學(xué)式)．若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體________L．

2．硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32．計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為________．

3．硫化氫有毒．在120℃、101 kPa，將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少30％，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)．寫出推導(dǎo)過程．(不考慮硫化氫的分解)

4．硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12 g　Na2SO3溶于80.0 mL水中，加入5.00 g硫粉，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0 mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導(dǎo)過程．(已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時(shí)為60.0 g/100 g水，100℃時(shí)為207 g/100 g水．100℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14 g/mL)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠以硫磺礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失，回答下列問題。?

（1）已知2SO2（g）+O2(g)===2SO3（g），ΔH＜0。生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有__________（填序號）。

a.原料在進(jìn)入焚硫爐之前先粉碎?

b.使用V2O5作催化劑?

c.接觸室中不使用很高的溫度?

d.用過量的空氣跟SO2反應(yīng)?

e.接觸氧化在常壓下進(jìn)行?

（2）如果生產(chǎn)98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的質(zhì)量為_______t，需要消耗空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_______m3。

（3）該廠每天消耗空氣2.24×104 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生產(chǎn)98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，并假設(shè)生產(chǎn)過程中硫酸的產(chǎn)率為100%，當(dāng)硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b時(shí)，a=_____________（用b表示），b的取值范圍是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10 g硫磺在 O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使 500 g H2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為           ，熱化學(xué)方程式為                                                               。

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