Question

18．反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　　）

• A． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）△H=2（a-b-c）　kJ•mol^-1
• B． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（b-a）　kJ•mol^-1
• C． $\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（l）△H=2（b+c-a）　kJ•mol^-1
• D． $\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=2（a+b）　kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)反應熱等于反應物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計算反應熱，然后根據(jù)并熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式，注意反應物的物質的量和生成物的聚集狀態(tài)．

解答 解：由圖可以看出，$\frac{1}{2}$molN₂（g）+$\frac{3}{2}$molH₂（g）斷鍵吸收的能量為akJ，形成1molNH₃（g）的放出的能量為bkJ，所以$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
根據(jù)蓋斯定律可知：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫熱化學方程式的注意事項以及反應熱的計算方法，明確反應中圖象表示的含義以及蓋斯定律的應用方法是解題的關鍵．