【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，加入14.0g鐵粉時(shí)，氣體不再增加，說明反應(yīng)完全，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是14.0g/56g/mol=0.25mol，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/0.1L=2.5mol/L，正確；B、在稀硝酸與稀硫酸的混合液中，加入鐵粉，鐵先與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以O(shè)A段產(chǎn)生是NO，硝酸根全部消耗完后，再加鐵粉，由于鐵離子的氧化性大于氫離子，此時(shí)AB段氣體的量不變，所以此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++Fe = 3Fe2+，繼續(xù)加入鐵粉，則鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，正確；C、硝酸根全部被還原為NO，所以最終的溶液是硫酸亞鐵溶液，正確；D、銅與混酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O，銅粉最多溶解9.6g，物質(zhì)的量是9.6g/64g/mol=0.15mol，則硝酸全部做氧化劑，需要硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol，錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（ ）

A. Pb為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. 外電路電流由PbO2流向Pb

C. SO42-只向正極移動(dòng) D. 溶液的c(H+)不斷增大

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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

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【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì)，金屬腐蝕造成的損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過火災(zāi)、水災(zāi)等自然災(zāi)害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（　 �。�

A. 汽車底盤噴涂油漆 B. 地下鋼管連接鋅塊

C. 鋼閘門連接電源負(fù)極 D. 摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀

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【題目】已知t℃，p kPa時(shí)，在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。

試回答有關(guān)問題：

（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡____________。

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．一定不移動(dòng) D．不一定移動(dòng)

（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為____________；容器的容積為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明缺硒可導(dǎo)致克山病�？松讲∈且环N地方性心肌病，急重癥病人可發(fā)生猝死。營(yíng)養(yǎng)學(xué)和流行病學(xué)界專家認(rèn)為，成人每天硒的攝取量約在40μg～100μg就可滿足人體需要。根據(jù)資料，下列解釋不正確的是()

A. 硒是人體必需的化學(xué)元素

B. 硒在人體生長(zhǎng)發(fā)育過程中的作用不可替代

C. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能正常生長(zhǎng)發(fā)育

D. 硒是人體必需的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。

②向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

③檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

④向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

⑤過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

（1）E中的試劑是____________(選填下列字母編號(hào))。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）正確的操作順序是

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究與反思]

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是___________________。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過____________方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)一定不可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物

B．食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑

C．煤經(jīng)過液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D．制作航天服的聚醋纖維屬新型無機(jī)非金屬材料

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