三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(    )

A.NF3分子中所有原子共平面         

B.NF3在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑

C.生成0.2mol HNO3時轉(zhuǎn)移0.2mol電子 

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4,現(xiàn)用98%濃硫酸(密度為1.84g/cm3)稀釋配制。

(1)本實驗室中需要的儀器是                                   。

(2)要將濃硫酸在         中稀釋,稀釋時的操作方法是                         。

(3)必須將稀釋后的硫酸           后再移液,原因是                            ,否則,所配制的稀硫酸濃度會         (偏高、偏低、無影響)。

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下列離子方程式錯誤的是(  )

A.硅酸鈉溶液中通入CO2氣體:SiO+H2O+CO2===H2SiO3↓+CO

B.硫酸鋁與氨水反應(yīng):Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

C.氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng):Cl2+OH===Cl+ClO+2H2O

D.小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng):HCO+H===H2O+CO2

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已知:

(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1a kJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2b kJ/mol

(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3c kJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4d kJ/mol

下列關(guān)系式中正確的是                                               (  )

A.ac<0      B.bd>0

C.2ab<0           D.2cd>0

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碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應(yīng)為2Li(s)+I2(s)===2LiI(s) ΔH

已知:4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1

4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH=__________;碘電極作為該電池的________極。

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在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)  △H<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法不正確的是     (     )

A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

B.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達到新平衡前(逆)<  (正)

C.反應(yīng)前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)不變

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實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放,F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上,如下圖。做實驗時,某同學(xué)取用硝酸溶液后,應(yīng)把它放回的位置是(  )

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下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO、贖Cl、H2O、H2SO4、HNO3、跱aOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A________;B________;C________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)________(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(4)HCO與H、OH在溶液中能共存嗎?試用離子方程式說明____________________________________________________________________________________________________________________。

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將0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

在不同條件下,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達到平衡

B.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時,平衡向正反應(yīng)方

  向移動,K增大

C.第12 min時改變的反應(yīng)條件為升高溫度

D.向該容器內(nèi)充入He氣,容器內(nèi)氣體壓強增大,所以

  反應(yīng)速率增大

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