【題目】下列氣體排放到空氣中，不會導致環(huán)境污染的是

A.NOB.Cl2C.SO3D.O2

【答案】D

【解析】

不屬于大氣成分的氣體都屬于大氣污染物，NO、 Cl2、SO3都有毒，NO、SO3能夠形成酸雨，排放到空氣中，都會造成環(huán)境污染，O2不會造成環(huán)境污染，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 5.6g鐵與稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

B. 密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)大于2NA

C. 3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA

D. 室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于離子化合物的是

A.KClB.HClC.H2OD.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下:

其中氨化過程裝置示意圖如下:

己知:(1)與Mg2+結(jié)合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

(2)相關物質(zhì)的性質(zhì)見下表:

物質(zhì)名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

水

易溶

易溶

易溶

甲醇(沸點65℃)

易溶

易溶

難溶

乙二醇(沸點197℃)

易溶

易溶

難溶

請回答:

(1)調(diào) pH適合的物質(zhì)是________ (填化學式)。

(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2，原因是________(用化學方程式表示)。

(3)虛框內(nèi)裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。

(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。

A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液

C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液

(5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對產(chǎn)品的成分進行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:

a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;

c.用0.2000mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標準溶液的體積;

d.重復b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。

① 配制樣品溶液時加硫酸的原因___________。

② 該樣品中氯離子百分含量為____________。

③ 將氯離子百分含量實驗值與理論值 (36.04%)相比較,請分析造成此結(jié)果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是(　　)

A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3

B. x＝1

C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應為：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。

(1)LiFepO4中Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為___________，該電池反應物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空間結(jié)構為___________。

(3)石墨可用作鋰離子電池的負極材料，Li+嵌人石墨的兩層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構如右圖所示，則x=___________；若每個六元環(huán)都對應一個L i+，則化學式為___________。

(4)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的離子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為___________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為___________(用最簡整數(shù)比表示)。假設晶胞邊長為a nm，則兩個最近的Li+的距離為___________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是_________________________。

（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。

（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計算過程）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑、反應條件和產(chǎn)物已略去):

已知：

Ⅰ．(R1，R2為烴基或氫)

Ⅱ．(R1，R2為烴基)

(1)B分子中所含官能團的名稱為_______________，由F到G的反應類型為__________；

(2)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應生成E，E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發(fā)生水解反應，則E加聚后產(chǎn)物F的結(jié)構簡式為__________________________；

(3)D和G反應生成光刻膠的化學方程式為_________________________；

(4)C的一種同分異構體滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫出該同分異構體的結(jié)構簡式:_________。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合本題信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) ______________________________________________________。

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