Question

（2012?石家莊模擬）有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

Answer 1

分析：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越��；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大；
C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L．

解答：解：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B錯(cuò)誤；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO₃、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，HCO₃^-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故C正確；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)水解、pH的計(jì)算等，明確酸堿混合的計(jì)算，鹽類(lèi)水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答，題目難度不大．