Question

18．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 原子半徑 X＞Y＞Z
• B． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
• C． 元素原子得電子能力X＞Y＞Z
• D． 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z

Answer 1

分析 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z位于同一周期，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對強(qiáng)弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z，再結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z位于同一周期，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對強(qiáng)弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，則元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱X＞Y＞Z，故C正確；
D．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．