(1)向稀HNO3中加入過量Fe粉,反應(yīng)后過濾.取少量濾液滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,
 

(2)在4份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì):(填序號(hào))
A.濃氨水    B.蒸餾水    C.少量NaOH固體    D.少量H2SO4
①能使c(OH-)減小、c(NH4+)增大的是
 

②能使c(OH-)增大、c(NH4+)減小的是
 

③能使c(OH-) 和c(NH4+)都增大的是
 

④能使c(OH-) 和c(NH4+)都減小的是
 
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,硝酸的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題:電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物
分析:(1)過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化生成紅褐色氫氧化鐵;
(2)一水合氨中存在電離平衡,向溶液中加入含有氫氧根離子或銨根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離,加入和氫氧根離子或銨根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)一水合氨電離.
解答: 解:(1)過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化生成紅褐色氫氧化鐵,所以看到的現(xiàn)象是:產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色,反應(yīng)方程式為:Fe(NO32+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓,
故答案為:產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色;Fe(NO32+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓;
(2)①能使c(OH-)減小、c(NH4+)增大說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)一水合氨電離,該物質(zhì)為稀硫酸,故選D;
②能使c(OH-)增大、c(NH4+)減小說明加入的物質(zhì)和銨根離子反應(yīng)而促進(jìn)一水合氨電離,則該物質(zhì)為
氫氧化鈉固體,故選C;
③能使c(OH-) 和c(NH4+)都增大說明促進(jìn)一水合氨電離,則該物質(zhì)為濃氨水,故選A;
④加水稀釋能使c(OH-) 和c(NH4+)都減小,故選B.
故答案為:D,C,A,B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離及物質(zhì)間的反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,會(huì)運(yùn)用化學(xué)語言描述反應(yīng)現(xiàn)象,會(huì)根據(jù)弱電解質(zhì)電離方程式結(jié)合影響弱電解質(zhì)電離因素來分析解答,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是( 。
A、c(NH4+)相等的(NH42SO4、(NH42Fe(SO42和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c(NH4Cl)>c[(NH42SO4]>c[(NH42Fe(SO42]
B、已知25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.8×10-10,則在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol?L-1
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH約為1
D、0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4,則有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

c(H+)
c(OH-)
=10-12的水溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A、Na+、K+、NO3-、CH3COO-
B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
C、K+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、I-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是
 
;若與燒堿發(fā)生中和反應(yīng),消耗燒堿的物質(zhì)的量大小順序?yàn)?div id="2prn8zx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2016年奧運(yùn)會(huì)將在里約熱內(nèi)盧舉行,如圖類似奧運(yùn)五環(huán),表示A、B、C、D、E五種化合物,環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素,且交叉部分所代表的元素各不相同,五種化合物由五種短周期元素組成,且每種化合物僅由兩種元素組成.A是可燃冰的主要成分;B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷(SiH4)分子的電子數(shù)相等,B不穩(wěn)定,具有較強(qiáng)氧化性,能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),E的相對(duì)分子質(zhì)量為32,具有還原性,且常用作航天器的燃料;D是新型無機(jī)非金屬材料,它所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3:4,電子數(shù)之比為3:2.
(1)D的化學(xué)式為
 

(2)A、B、E中含有一種相同的元素,其名稱為
 

(3)B和E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見的液態(tài)化合物,寫出化學(xué)方程式
 

(4)寫出C與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-.I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為
 
,孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為
 
,I3-離子的空間構(gòu)型為
 

與KI3類似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列
 
式發(fā)生.
A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四個(gè)周期中常見的元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
X 由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y 原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層只有一對(duì)成對(duì)電子
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為27,中子數(shù)為14的核素
W +3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿
請回答下列問題:
(1)Y、X兩元素按原子數(shù)目比為1:2和1:3構(gòu)成分子A和B,則A的結(jié)構(gòu)式為
 
;B的電子式為
 

(2)元素Y、Z形成的化合物的化學(xué)式為
 
,該物質(zhì)耐高溫、強(qiáng)度高,是良好的耐熱沖擊材料,由此可推知它為
 
晶體.
(3)Z元素位于周期表中第
 
周期
 
族.一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移了3mol電子,放出Q kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(4)W2+電子排布式為
 
,向試管里W元素+2價(jià)的氯化物的水溶液中通入氧氣,發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色,且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成,則該反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常溫下向20mL 0.1mol?L-1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液,用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表,作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示(忽略溫度變化).請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題:
V(NaOH)mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
(1)實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用
 
;
(2)當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí),請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式
 
、
 

溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
;
(3)a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 

(4)該溫度下,滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=
 
(用含V的代數(shù)簡式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3(g)在恒溫恒容下建立平衡后,通入一定量的O2,下列說法正確的是( 。
A、平衡左移,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
B、平衡右移,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C、平衡不移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D、平衡右移,SO2的轉(zhuǎn)化率提高

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