等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3，分別與過量的鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是
 
．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與過量的鹽酸反應(yīng)時，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是
 
，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量比是
 
．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：Na2CO3、NaHCO3與過量鹽酸反應(yīng)方程式分別為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O  NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3，二者物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=84g/mol：106g/mol=42：53，分別與過量的鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)C原子守恒計算生成CO2的物質(zhì)的量之比；
等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與過量的鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)方程式計算消耗的HCl的物質(zhì)的量之比；
根據(jù)C原子守恒計算生成CO2的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：Na2CO3、NaHCO3與過量鹽酸反應(yīng)方程式分別為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O  NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3，二者物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=84g/mol：106g/mol=42：53，分別與過量的鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)C原子守恒得生成CO2的物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量之比=42：53；
等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與過量的鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)方程式知消耗的HCl的物質(zhì)的量之比=2：1；
根據(jù)C原子守恒知生成CO2的物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，
故答案為：42：53；2：1；1：1．
點評：本題考查化學方程式的計算，側(cè)重考查分析計算能力，利用原子守恒、方程式中各個物理量關(guān)系解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
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為測定某K2SO4溶液的濃度，取50.00mL待測液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾并干燥，得到BaSO4沉淀2.33克．該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H1=-662kJ?mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H2=-1251kJ?mol-1
據(jù)此，寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式：
 

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向一個容積（3L）恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計），在恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol．
①0min～10min內(nèi)以v（NO）表示的平均化學反應(yīng)速率為
 
．
②下列各項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強保持不變          
B．速率關(guān)系：2v（NO）（正）=v （N2）（逆）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變    
D．混合氣體的密度保持不變
③在相同條件下，若在容器中放人生石灰，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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某氫氧化鈉溶液20mL與10mL 2mol/L 的鹽酸溶液混合后，恰好完全反應(yīng)．試計算氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量．

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A、6B、5C、4D、3

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在標準狀況下，H2和O2混合氣體A L，引爆冷卻到原始狀態(tài)時，體積減少為B L，則原混合氣體中H2占有的體積可能為多少L？

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B、5.6 g
C、2.8 g
D、無法計算

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周期第
 
族．
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（3）K、G兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）DA3、CE2、AK三種分子中，分子內(nèi)所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為：
 
（用化學式表示）．

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