欲將轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是(     )

A．V(H2)==0.1 mol／(L·min)        B．V(N2)==0.1mol／(L·min)

C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)      D． V(N2)==0.002mol／(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2

A．熔融態(tài)不導(dǎo)電            B．水溶液呈中性

C．熔點(diǎn)比BeBr2高          D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。

_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA

B．物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA

C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO數(shù)為NA

D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個(gè)電子

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CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

②已知：I．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 

II．CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2

III．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=       （用△H1 △H2 △H3表示）。

③對(duì)上述反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = −41 kJ/mol，起始時(shí)在密閉容器中充入1.00 molCO 和 1.00 molH2O，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副 反應(yīng)的影響）。實(shí)驗(yàn)條件如下表：

①實(shí)驗(yàn)中c(CO2)隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)②和③中c(CO2)隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                              。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                      。

（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①B極的電極反應(yīng)式為                  。

②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole— 時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是                      。

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下列敘述正確的是（    ）

A．分子式為C4H8有機(jī)物最多存在4個(gè)C—C單鍵

B．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

C．和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系

D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       已知在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I(xiàn)2＋H2O，在堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO＋I(xiàn)2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。設(shè)計(jì)如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：

Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結(jié)果發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

試回答下列問題：

(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾�？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋之。

(3)操作Ⅰ過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________；

(4)操作Ⅱ過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。

(5)操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向______燒杯溶液(填“A”或“B”)。

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