一定量鐵粉與硫粉的混合物，加熱充分反應(yīng)后，讓反應(yīng)產(chǎn)物與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)況下放出2.24升氣體，關(guān)于加熱前后的混合物組成的下列說法正確的是（　�。�
A、原混合物含0.1molFe
B、原混合物的質(zhì)量可能大于8.8g
C、生成物中含0.1molFeS
D、加熱后的混合物由FeS、Fe組成
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鐵與硫反應(yīng)生成FeS，硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，當(dāng)鐵粉不足時(shí)，氣體只有硫化氫；當(dāng)鐵粉不足時(shí)，放出的氣體為氫氣和硫化氫，無論鐵粉是否過量，生成氣體的物質(zhì)的量與鐵粉的物質(zhì)的量總是相等，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為：
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
當(dāng)鐵粉過量或恰好反應(yīng)時(shí)，生成氣體為氫氣和硫化氫的混合物，根據(jù)關(guān)系式Fe～H2、Fe～FeS～H2S可知，鐵粉的物質(zhì)的量與生成氣體的物質(zhì)的量相等，為0.1mol，混合物中的硫粉質(zhì)量≤0.1mol，混合物質(zhì)量≤56g/mol×0.1mol+32g/mol×0.1mol=8.8g；
當(dāng)鐵粉不足時(shí)，生成氣體為硫化氫，根據(jù)Fe～FeS～H2S可知，鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，硫粉的質(zhì)量大于：32g/mol×0.1mol=3.2g，則混合物總質(zhì)量大于8.8g；
A．根據(jù)分析可知，原混合物中鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，故A正確；
B．當(dāng)硫粉過量時(shí)，混合物總質(zhì)量大于8.8g，故B正確；
C．生成物組成需要根據(jù)反應(yīng)物的過量情況分析，可能為硫化亞鐵，也可能為鐵和FeS的化合物，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C的分析可知，加熱后的混合物可能只有FeS，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，正確判斷生成物組成為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO2（氣）（△H＞0）．
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知1100℃時(shí)K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（選填＞，＜，=）．
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示
①從圖中可知，在t3時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t3時(shí)達(dá)到平衡改變的條件可能是
 
（選填編號(hào)）
a升高溫度 b增大CO的濃度 c減小CO的濃度  d使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t3～t4時(shí)間段的v溫變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣凈化器中的主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），某科研小組在2L密閉容器中充入5molCO和5molNO，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究，在一定溫度（T）下，將測(cè)量出的c（CO2）隨時(shí)間（t）變化的數(shù)據(jù)繪制如圖所示的圖象
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）下列選項(xiàng)中，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

a．v（N O ）=v（CO）
b．N2的濃度不再變化
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．混合氣體密度不變
（2）在溫度為T1℃時(shí)，若反應(yīng)從開始到10sN2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.1mol?L-1?s-1則a值為，此溫度下平衡常數(shù)K1=
 
，平衡時(shí)，向此容器中再通入1molN O 和1.6molN2．則平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，原因是
 

（3）若T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=80，開始時(shí)向密閉容器中加入混合氣體并使它們的初始濃度為c（NO）=0.2mol?L -1，c（CO）=0.5mol?L-1，c（CO2）=0.4mol?L-1，c（N2）=bmol?L-1，若要使開始時(shí)NO的消耗＞生成速率，則b的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如圖：

已知：
（1）反應(yīng)①的條件是，C→D的反應(yīng)類型是，C中官能團(tuán)的名稱是．
（2）下列說法中正確的是
 

a．C能被催化氧化成酮             
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d．G既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
（3）E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）G的同分異構(gòu)體有多種．請(qǐng)寫出三種結(jié)構(gòu)中含有、且屬于酯類的同分異構(gòu)體：
 
、
 
．
（5）已知“Diels-Alder反應(yīng)”為：
物質(zhì)D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1＜0，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在一定條件下向一體積為1L的恒容密閉容器中充入3molCO2和3molH2，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/%
810a
91510.0
1000b
①a
 
（填“＞”或“＜”）b．
②915℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，平時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③1000℃時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
④已知25℃、101kPa下，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-676kJ?mol-1；
則）△H1
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量Na、K、Zn投入各盛有等體積0.05mol/L鹽酸的燒杯中，不考慮水不足，充分反應(yīng)后，放H2量一定是
 
，可能是
 

A．Zn＞K＞Na   B．Na＞Zn＞K    C．Na＞K＞Zn    D．Na＞Zn=K   E．Na＞Zn，Na＞K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）則白色沉淀在電極上生成，電解液d是
 
，（填序號(hào)）
A．純水   B．NaCl溶液C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）②③④三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為：
 
．
（2）最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式
 
，該物質(zhì)與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）常溫下為液態(tài)的單質(zhì)
 
，寫出該單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）1g ⑦的單質(zhì)完全燃燒，放出的熱量為9.25KJ，寫出⑦的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種常見物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y、Z為單質(zhì)，且X為生活中最常用金屬，其他物質(zhì)均為化合物．已知Y 為無色無味氣體，E 為無色有刺激性氣味氣體，能使品紅溶液退色，G溶液呈黃色，它們之間（部分產(chǎn)物及條件略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A為
 
，D為
 
 （填化學(xué)式）
（2）下列物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)A-X轉(zhuǎn)化的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．一氧化碳       b．氯氣       c．木炭       d．Al
（3）寫出反應(yīng)E、M的離子方程式
 
．
（4）檢驗(yàn)G溶液中所含金屬陽離子的方法是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案