16．等體積的鹽酸和醋酸分別和等量的鋅反應，已知反應開始時速率相等，反應結(jié)束后兩種酸均有剩余，下列判斷中不正確的是（　�。�
A．反應前兩種酸的物質(zhì)的量濃度不同
B．反應開始后，鹽酸的H+濃度減小快
C．反應開始后，醋酸的H+濃度減小快
D．從反應開始到結(jié)束，兩種酸所用的時間相同

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，反應開始時速率相等，說明氫離子濃度相等，醋酸的濃度大于鹽酸，據(jù)此分析．

解答 解：A、反應前醋酸濃度大于鹽酸，兩種酸的物質(zhì)的量濃度不同，故A正確；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，所以反應開始后，鹽酸的H+濃度減小快，故B正確；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，所以反應開始后，鹽酸的H+濃度減小快，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，反應開始時速率相等，說明氫離子濃度相等，反應過程中，醋酸能夠繼續(xù)電離，氫離子濃度始終比鹽酸大，醋酸所用時間短，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確等濃度的醋酸和鹽酸中氫離子濃度相對大小及等pH的鹽酸和醋酸中酸濃度大小的判斷，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中含Na+、Ba2+、Ag+三種陽離子，該溶液中的陰離子可能是（　�。�
A．NO3-B．SO42-C．CO32-D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．鈉是銀白色金屬，密度很大
B．將金屬鈉放到水中不反應
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉
D．金屬鈉的熔點很高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數(shù)之比為4：1．在加熱分解過程中，該金屬元素（　�。�
A．化合價升高B．化合價降低C．化合價不變D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了除去KCl固體中少量的MgCl2，MgSO4，可選用Ba（OH）2，HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟進行操作：

（1）寫出三種實際的化學式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是除去鎂離子和硫酸根離子；
②加入過來B的目的是除去過量的Ba（OH）2和生成的BaCl2；
③加熱煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如圖：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填選項序號）；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是促進Fe3+的水解；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為28%．（假設雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖是只含有C、H、O、N四種元素的有機物的簡易球棍模型，完成下列問題：
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）已知-NH2與NH3類似，能與鹽酸反應，請寫出該物質(zhì)與鹽酸反應的化學方程式：CH3CH（NH2）COOH+HCl→CH3CH（COOH）NH3Cl．
（3）該物質(zhì)能否與NaOH溶液反應能（填“能”或“不能”）．該有機物一定條件下可以反應生成更復雜的化合物（多肽），請寫出2分子該物質(zhì)相互反應成二肽的方程式CH3CH（NH2）COOH+NaOH→CH3CH（NH2）COONa+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲烷、乙烯和苯是重要的有機物，下列關(guān)于它們化學性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能
B．甲烷的特征反應是取代，乙烯是加成，而苯的結(jié)構(gòu)特殊，只能取代不能加成
C．甲烷、乙烯、苯都能溶于溴的四氯化碳溶液且使它褪色
D．可用甲烷、乙烯燃燒時產(chǎn)生煙的大小區(qū)分甲烷和乙烯，苯燃燒時的煙比甲烷、乙烯都大

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