NaHSO4在水溶液和熔融態(tài)電離出的離子相同．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子、硫酸氫根離子．
解答： 解：NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子、硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-，電離出的離子不相同，故答案為：錯(cuò)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、NH4+、Cl-、OH -
B、Ba2+、K+、SO42-、OH-
C、Mg2+、K+、SO42-、H+
D、Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol/L稀氨水加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
B、溶液中c（H+）增大
C、NH3?H2O電離平衡向左移動(dòng)
D、溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一定量的Na2O2投入100mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液中得到沉淀5.85g，則Al2（SO4）3和Na2O2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式
 
．
（2）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?div id="tdif7fy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)作答）．
（3）BD3晶體中氮以D3-存在，根據(jù)等電子原理，D3-與CE2互為等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出D3-分子結(jié)構(gòu)式
 
（用元素符號(hào)回答）
（4）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有
 
（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
 
．
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．CCl4、CS2的分子空間構(gòu)型分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)氧化性，還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2
（1）由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是：
 
；
（2）由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是：
 
；
（3）氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的（　　）
A、pH=1的溶液中 K+、CrO42-、SO42-、NH4+
B、飽和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C、能使pH試紙變紅的溶液 NH4+、Na+、SO42-、Fe2+
D、FeCl2溶液中 K+、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中僅含有SO42-、K+、Cu2+、Cl-，K+、Cu2+、Cl-的個(gè)數(shù)比為4：5：8，則K+與SO42-的個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的工業(yè)制備足一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．
I．尾氣的吸收和綜合利用．
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，該反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因?yàn)?div id="fptp8gt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
Ⅱ．催化劑的回收利用．
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O，實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時(shí)間后，會(huì)含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水．回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過(guò)大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加
 
的用量．
（5）浸取還原過(guò)程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4═3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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