10.化學與社會、生產、生活密切相關.下列說法不正確的是( 。
A.已知Ksp(MnS)>Ksp(CdS) 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時,用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
B.采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質變性而殺滅細菌
C.黃河入?谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐,都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質
D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑,該處理過程中僅發(fā)生了化學變化

分析 A.沉淀向Ksp更小的方向轉化;
B.加熱條件下,蛋白質變性;
C.膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉;
D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑,涉及水解以及膠體的吸附性.

解答 解:A.沉淀向Ksp更小的方向轉化,加入MnS可使Cd2+離子轉化為CdS沉淀,故A正確;
B.加熱條件下,蛋白質變性,可用加熱的方法殺菌消毒,故B正確;
C.黃河中的泥沙和豆?jié){都是膠體,膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉,故C正確;
D.聚合硫酸鐵作為凈水劑作用原理是Fe3+在水中生成Fe(OH)3膠體,是化學變化,膠體能吸附水中的懸浮物,使物質沉淀,是物理變化,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查較為綜合,為高考常見題型,側重于化學與生活、生產的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,注意相關基礎知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.有四個系列同族元素形成的物質,101.3kP時測定它們的沸點(℃)如表所示:
He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr  151.7
F2 -187.0Cl2 -33.6(b)  58.7I2  184.0
(c)  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
H2O  100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8
對應表中內容,下列敘述中不正確的是( 。
A.a、b、c、d的化學式分別為Ne、Br2、HF、H2Se
B.系列②中各物質均只有強氧化性
C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為:H2O>H2S>d>H2Te
D.系列③中各物質對應物質水溶液的酸性和還原性均逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.化學與生產、生活密切相關,下列說法錯誤的是( 。
A.鋁需經(jīng)過特別處理才具有抗腐蝕能力
B.潔廁劑和漂白精不能混合使用,否則易產生有毒氣體
C.Li是最輕的金屬也是活動性很強的金屬,是制造電池的理想物質
D.只要符合限量,“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.實驗室常用于保存鈉的液體是(  )
A.煤油B.水.C.汽油D.四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的特性是( 。
A.分散質粒子的直徑小于1nmB.都是紅褐色
C.都有丁達爾效應D.都比較穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖是常溫下部分短周期元素,最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關系圖,其中H的氧化物是兩性氧化物.下列說法正確的是( 。
A.元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高,原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大.
B.根據(jù)圖形分析可知,K,L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性,前者較強.
C.晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵,類型相同.
D.元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.LED系列產品是被看好的一類節(jié)能新產品.如圖是一種氫氧燃料電池驅動LED 發(fā)光的裝置.下列有關敘述正確的是( 。
A.a處通入氫氣,發(fā)生還原反應
B.b處為電池正極,發(fā)生了還原反應
C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化
D.P-型半導體連接的是電池負極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.澄清透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
B.0.1 mol•L-1FeCl3溶液中:Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
C.滴入甲基橙顯黃色的溶液中:Na+、ClO-、I-、SO42-
D.水電離產生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:K+、Na+、NO3-、CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.硼的最簡單氫化物--乙硼烷球棍模型如圖,由它制取硼氫化鋰的反應為:2LiH+B2H6=2LiBH4
(1)乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為sp3
(2)BH4-為正四面體結構,LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學鍵為DE (填序號).
A.離子鍵    B.金屬鍵   C.氫鍵    D.配位鍵 E.極性鍵F.非極性鍵.

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