A. | 已知Ksp(MnS)>Ksp(CdS) 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時,用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子 | |
B. | 采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質變性而殺滅細菌 | |
C. | 黃河入?谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐,都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質 | |
D. | 用聚合硫酸鐵作為凈水劑,該處理過程中僅發(fā)生了化學變化 |
分析 A.沉淀向Ksp更小的方向轉化;
B.加熱條件下,蛋白質變性;
C.膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉;
D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑,涉及水解以及膠體的吸附性.
解答 解:A.沉淀向Ksp更小的方向轉化,加入MnS可使Cd2+離子轉化為CdS沉淀,故A正確;
B.加熱條件下,蛋白質變性,可用加熱的方法殺菌消毒,故B正確;
C.黃河中的泥沙和豆?jié){都是膠體,膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉,故C正確;
D.聚合硫酸鐵作為凈水劑作用原理是Fe3+在水中生成Fe(OH)3膠體,是化學變化,膠體能吸附水中的懸浮物,使物質沉淀,是物理變化,故D錯誤.
故選D.
點評 本題考查較為綜合,為高考常見題型,側重于化學與生活、生產的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,注意相關基礎知識的積累,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
① | He-268.8 | (a)-249.5 | Ar-185.8 | Kr 151.7 |
② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
③ | (c) 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | (d)-42.0 | H2Te-1.8 |
A. | a、b、c、d的化學式分別為Ne、Br2、HF、H2Se | |
B. | 系列②中各物質均只有強氧化性 | |
C. | 系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為:H2O>H2S>d>H2Te | |
D. | 系列③中各物質對應物質水溶液的酸性和還原性均逐漸增強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁需經(jīng)過特別處理才具有抗腐蝕能力 | |
B. | 潔廁劑和漂白精不能混合使用,否則易產生有毒氣體 | |
C. | Li是最輕的金屬也是活動性很強的金屬,是制造電池的理想物質 | |
D. | 只要符合限量,“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分散質粒子的直徑小于1nm | B. | 都是紅褐色 | ||
C. | 都有丁達爾效應 | D. | 都比較穩(wěn)定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高,原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大. | |
B. | 根據(jù)圖形分析可知,K,L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性,前者較強. | |
C. | 晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵,類型相同. | |
D. | 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a處通入氫氣,發(fā)生還原反應 | |
B. | b處為電池正極,發(fā)生了還原反應 | |
C. | 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化 | |
D. | P-型半導體連接的是電池負極 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 澄清透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、Fe3+ | |
B. | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中:Mg2+、NH4+、SCN-、SO42- | |
C. | 滴入甲基橙顯黃色的溶液中:Na+、ClO-、I-、SO42- | |
D. | 水電離產生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:K+、Na+、NO3-、CH3COO- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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