Question

醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用。

(1)在酯化反應的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表：

反應	乙醇(mol)	乙酸(mol)	乙酸乙酯(mol)
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

 

由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值x的范圍是________。

(2)現(xiàn)有25°C時，pH＝3的醋酸。請回答以下問題：

①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)；

②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；

③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是________。

 

Answer 1

(1)1.57<x<1.76　(2)①減小　②>

③c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，增大乙醇的量，平衡一定正向移動，生成乙酸乙酯的量一定增大。(2)①CH3COOHCH3COO－＋H＋，外加CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，c(CH3COOH)增大，c(H＋)減小，則減小；②CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，二者完全反應后溶液中的溶質只有CH3COONa，CH3COONa可發(fā)生水【解析】
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性；③CH3COOH是弱電解質，與NaOH反應后，CH3COOH過量，溶液呈酸性，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。