Question

鋰～碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可表示為：2Li+I₂→2LiI．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• B、負(fù)極反應(yīng)為：Li-e→Li⁺
• C、正極反應(yīng)為：I₂+2e→2I^-
• D、電子由正極流向負(fù)極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，I₂為氧化劑，負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：I₂+2e→2I^-，原電池中電子從負(fù)極流向正極；據(jù)此分析．

解答： 解：A．該裝置為原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故A正確；
B．Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：I₂+2e→2I^-，故C正確；
D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的總方程式判斷反應(yīng)的變化為解答該題的關(guān)鍵，答題中注意電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫．