【題目】某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是（ ）

A.還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B.氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2

D.若生成2．24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

【答案】AC

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行ClO﹣的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO﹣為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN﹣是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由﹣3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4﹣2)+(3﹣0)]＝10價，故CN﹣系數(shù)為2，ClO﹣系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3﹣系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl﹣系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O＝2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，以此來解答。

A．反應(yīng)中，C元素化合價由CN﹣中+2價升高為HCO3﹣中+4價，N元素化合價由CN﹣中﹣3價升高為N2中0價，可知氧化產(chǎn)物有HCO3﹣、N2，故A正確；

B．反應(yīng)中Cl元素化合價由ClO﹣中+1價降低為Cl﹣中﹣1價，ClO﹣是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl﹣，故B錯誤；

C．由上述分析可知，反應(yīng)為2CN﹣+5ClO﹣+H2O＝2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，反應(yīng)中是CN﹣是還原劑，ClO﹣是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2，故C正確；

D．2.24LN2(標準狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應(yīng)的ClO﹣的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價降低，由ClO﹣中+1價降低為Cl﹣中﹣1價，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2＝1mol，但狀況未知，不能計算，故D錯誤；

故答案為AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負極反應(yīng)式為______________，正極反應(yīng)式為__________________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為________________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為ΔH= -726.5kJ/mol）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氨氣有幾種方法。如圖是實驗室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。

（1）當(dāng)NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（2）①當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號）。

②欲用蒸餾水吸收氨氣，應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的___（填編號）

某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識認為還有較多的硫酸剩余。

（3）①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

②可以證明有余酸的實驗方案是（________）

A.再加入鐵粉 B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入銀粉 D.再滴入NaHCO3

（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設(shè)計了下列兩個方案：

方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

回答：①你認為較合理的方案是___（填A或B）。

②選擇該方案的原因____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。

（1）用編號為①→④的實驗裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)： → → → 。___

（2）實驗的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為___。

（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗證混合氣體中有___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

NaCl晶胞

A.124g P4含有的P-P鍵數(shù)為6NA

B.12g石墨中含有的C-C鍵數(shù)為2NA

C.58.5g NaCl中晶胞數(shù)為NA

D.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ C裝置的作用為___

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_______裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置，其作用_______________。

(4)若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和日本的三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的貢獻。某種鋰離子電池的工作原理如圖所示，工作原理為：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6

（1）該鋰離子電池工作時A為____極，B的電極反應(yīng)式為____。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過實驗方法回收鈷、鋰，實現(xiàn)廢舊電池的資源化。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（“開始沉淀”的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L－1，“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1.0×10－5 mol·L－1）：

Al3＋

Fe3＋

Fe2＋

Co2＋

開始沉淀的pH

4.0

2.7

7.6

7.0

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.6

？

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②除雜過程中，通空氣將Fe2+氧化為Fe3+的目的是____。

③沉鈷過程中，須調(diào)節(jié)溶液的pH不低于____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定含氰廢水中CN－ 的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為______________。

（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1 。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（　　）

A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化

B.1molCO2原子晶體中含2mol C﹣O鍵

C.CO2原子晶體的熔點高于SiO2

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案