Question

下述實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論不一致的是（　�。� 編號 實驗操作 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡冒出 說明常溫下，Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） B 向試管中加入等體積的0.05mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化 探究增大反應(yīng)物濃度，平衡移動的方向 C 將SO2通入品紅溶液，褪色后加熱，觀察顏色能否恢復(fù) 驗證SO2漂白的可逆性 D 分別測同溫同物質(zhì)的量Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 探究碳和硅兩種元素非金屬性強弱

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
B．從濃度對平衡移動的角度分析；
C．加熱時，二氧化硫漂白后的產(chǎn)物不穩(wěn)定，易分解；
D．根據(jù)pH的大小可判斷水解的程度，以此可確定酸性強弱．

解答：解：A．當(dāng)c（Ba²⁺）?c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃）時，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，但K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故A錯誤；
B．再滴加幾滴飽和FeCl₃溶液，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，可觀察到顏色加深，可達(dá)到實驗?zāi)康�，故B正確；
C．將SO₂通入品紅溶液，褪色后加熱，可觀察到溶液變成紅色，可說明SO₂漂白的可逆性，能達(dá)到實驗?zāi)康�，故C正確；
D．C的非金屬性大于Si，則碳酸酸性比硅酸強，對應(yīng)的Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液，硅酸鈉的pH較大，可達(dá)到實驗?zāi)康模�故D正確．
故選：A．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡移動、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、二氧化硫的性質(zhì)以及非金屬性的比較等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�和評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗原理的把握，難度中等．