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19.A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.A、C兩元素的核外電子數之和等于B原子的質子數.B原子核內質子數和中子數相等.
(1)寫出A、B、C為氮或N、硫或S、氟或F.
(2)C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族.
(3)C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF>H2S(填化學式).

分析 A、B、C為短周期元素,由它們在周期表中的位置,可知A、C處于第二周期,B處于第三周期,令A原子核外電子為x,則B質子數為x+9,C核外電子數為x+2,則:x+x+2=x+9,解得x=7,故A為N元素、B為S元素、C為F元素,B原子核內質子數和中子數相等,均為16,然后結合元素的位置及周期律來解答.

解答 解:A、B、C為短周期元素,由它們在周期表中的位置,可知A、C處于第二周期,B處于第三周期,令A原子核外電子為x,則B質子數為x+9,C核外電子數為x+2,則:x+x+2=x+9,解得x=7,故A為N元素、B為S元素、C為F元素,
(1)由上述分析可知,A、B、C分別為N、S、F,故答案為:氮或N;硫或S;氟或F;
(2)C為F元素,原子核外有9個電子,各層電子數為2、7,原子的原子結構示意圖為,由原子結構可知元素的位置,則F位于第二周期ⅦA族,
故答案為:第二周期ⅦA族;
(3)非金屬性F>S,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF>H2S,故答案為:HF;H2S.

點評 本題考查元素的位置、結構與性質,為高頻考點,把握元素的位置、原子結構及周期律推斷元素為解答的關鍵,側重分析與推斷能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知識的應用,題目難度不大.

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