有關(guān)原電池的下列說法中正確的是（　�。�
A、在外電路中電子由正極流向負極
B、在原電池中，只有金屬鋅作為負極
C、原電池工作時，陽離子向正極方向移動
D、原電池工作時，陽離子向負極方向移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此分析．
解答： 解：A、原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流下正極，故A錯誤；
B、原電池放中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負極，鋅與比自己活潑的金屬構(gòu)成原電池時，則作正極，故B錯誤；
C、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，要會判斷電子在外電路的流向及兩極上的電子得失，注意對基礎(chǔ)知識的把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）=
 
mol/L，pH值為
 
，水電離的c（H+）=
 
mol/L．
如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答．
（2）“O”點為什么不導(dǎo)電
 
．
（3）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為
 
．
（4）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是
 
．
（5）若使c點溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，
可選擇
 
．
A．加NaCl溶液      B．加熱     C．加固體KOHD．加Zn粒          E．加固體CH3COONa  F．加水
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是
 
．
A．H+個數(shù)     B．c（H+）C．
c(H+)
c(CH3COOH)
    D．CH3COOH分子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是（　　）
A、碳酸鈉常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C、電解氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
D、鋁土礦中提取鋁的過程中不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于能源的說法中不正確的是（　�。�
A、能源就是提供能量的資源
B、能源的開發(fā)和利用，可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平
C、我國目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊藏量是無限的，可以無限制的開發(fā)和利用
D、提高能源的使用效率，是節(jié)約能源的重要措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列常見物質(zhì)中 ①Cu   ②NaCl晶體   ③液態(tài)氯化氫   ④SO3 ⑤H2SO4溶液    ⑥酒精  ⑦熔融的KNO3．
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號，下同）；
（2）能導(dǎo)電的是
 
；
（3）能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是
 
； 
（4）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負極反應(yīng)物的是
 


A．CH4     B．H2     C．C2H5OH      D．O2
（2）最新研制的一種新型乙醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充入乙醇和氧氣，用磺酸類離子作溶劑．則電池工作時
 
 （選填a或b）為負極，b 極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）欲在某鍍件上鍍銀，在大燒杯中加入電鍍液（含AgNO3的溶液）．銀片和待鍍鍍件分別做兩極，其中待鍍的鍍件做
 
極．接通直流電源后幾分鐘，就看到鍍件的表面鍍上了一層銀．銀電極發(fā)生
 
 反應(yīng)，鍍件上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
方法2：電解法     該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為
 
．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結(jié)合電極反應(yīng)式解釋）
 
；溶液中同時生成的沉淀還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定小于產(chǎn)物的總能量
D、該反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+
D、碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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同步練習(xí)冊答案