Question

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用___________________（選填序號）。

A．生石灰 B．堿石灰 C．五氧化二磷 D．燒堿

（2）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________。

（3）B裝置的作用__________________；E裝置的作用__________________________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：__________________________________________。當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_____________mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 C MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 干燥氨氣 除去氯氣中的氯化氫 3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl b/2a

【解析】本題考查實驗方案設計的評價，（1）裝置A利用物質(zhì)遇水放出大量的熱，使NH3·H2O受熱分解成NH3，因此燒瓶中的固體不能使五氧化二磷，故C錯誤；（2）裝置F是制取氯氣，反應方程式為 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O ；（3）裝置A制取的NH3中混有水蒸氣，因此裝置B的作用是除去NH3中的水蒸氣；裝置F中產(chǎn)生的Cl2中混有水蒸氣和HCl，裝置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的還原性，兩者發(fā)生反應，產(chǎn)生白煙，即白煙為NH4Cl，空氣的主要成分，即為N2，因此反應方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合價由0價→－1價，轉移電子的數(shù)目為a×2×NA=b，NA=b/2a。