【題目】如圖是原子序數(shù)為1～19的元素第一電離能的變化曲線(其中部分元素第一電離能已經(jīng)標出數(shù)據(jù))。結合元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列有關問題。

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 。

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規(guī)律為： _____________ ，堿金屬元素這一變化的規(guī)律與堿金屬的活潑性的關系是 _____________ 。

(3)鈣元素的第一電離能的數(shù)值范圍為 _____________ 。

【答案】520 496 419 隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能逐漸變小 金屬越活潑，其第一電離能越小 大于419小于496

【解析】

(1)根據(jù)圖示判斷電離能；

(2)隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減�。�

(3)根據(jù)周期表中Ca和 K的位置關系，同周期元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，比較出Ca和 K的第一電離能的大小。

(1)Li、Na、K的原子序數(shù)分別為3、11、19，圖中對應的第一電離能的數(shù)值分別為520、496、419；

(2)由堿金屬元素第一電離能的變化可知，隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，而且隨著原子序數(shù)的增加，同主族元素的金屬性逐漸增強；

(3) 同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，Ca的第一電離能應高于K的，Ca比較Na活潑，其第一電離能而小于Na，即Ca的第一電離能：419kJ/mol＜E(Ca)＜496kJ/mol。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】NH3、NOx、SO2處理不當易造成環(huán)境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。

（l）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：

①

②

則反應 （1）△H=_______

（2）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸（HCN）的反應為：

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)為30%，所用時間為10 min，則該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應速率為______ mol·L-l·min-1，該溫度下平衡常數(shù)K= ___。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，則此時v正 ___（填“>”“=”或“<”）v逆 。

②其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖1所示。X代表 ___（填字母代號）。

A 溫度 B 壓強 C 原料中CH4與NH3的體積比

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3進行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A--E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，b表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陽極的電極反應式為_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時，負極質量減輕，正極增重

B.升高CH3COONa溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子都在一條直線上

D.常溫下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則S(AgBr)>S(AgCl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA

B.46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子數(shù)目為0.75NA

C.7.6 g過氧乙酸(CH3COOOH)所含過氧鍵數(shù)目為0.1NA

D.標準狀況下，22.4 L 氯氣與水充分反應轉移電子數(shù)目NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《Journal of Energy Chemistry》報導我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.c為電源的負極

B.a極的電極反應式為：2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑

C.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價均未發(fā)生變化

D.轉移l mol電子可捕獲CO2 11.2 L(標況下)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】喹啉（）是治療新冠肺炎的藥物氯喹的基礎原料，其合成路線如下：

下列有關說法正確的是

A.C→D的反應條件為NaOH水溶液，加熱

B.可以用溴水來檢驗化合物E中的碳碳雙鍵

C.F→G和G→J的反應類型分別為取代反應和還原反應

D.與喹啉互為同分異構體，且含有碳碳雙鍵和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1

Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）

A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1

C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+

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