Question

將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應。產(chǎn)生的NO₂、NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。
（1）分別寫出Cu和HNO₃反應過程的化學方程式：
________，________           
（2）反應過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是________mol

Answer 1

Cu＋4HNO₃(濃)＝ Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O    0.5    0.5
試題分析：（1）稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO₂，所以反應過程中的化學方程式分別是Cu＋4HNO₃(濃)＝ Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。
（2）還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則根據(jù)氮原子守恒可知，反應過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol。
考點：考查銅與硝酸反應的有關計算以及方程式的書寫
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側(cè)重對學生解題方法的指導與訓練，難度不大，有助于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵是利用好守恒法，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性。